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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    分析 A．二氧化碳为非电解质；
    B．氧化铝为两性氧化物；
    C．同素异形体之间的转化为非氧化还原反应；
    D．根据微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．

    解答 解：A．二氧化碳为非电解质，故A错误；
    B．氧化铝与酸、碱反应都生成盐和水，为两性氧化物，故B错误；
    C．同素异形体之间的转化为非氧化还原反应，如氧气和臭氧，都有单质参加反应，但不是氧化还原反应，故C正确；
    D．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++SO32-+H2O
    B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

    （1）基态Ni的价电子排布式为3d84s2．
    （2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于分子晶体．
    （3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．
    ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有sp3和sp2，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为5NA．
    ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能．
    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图所示，则该晶体的化学式为MgNi3C．
    已知晶胞参数为a nm，列示计算该晶体的密度$\frac{213}{（{a×1{0}^{-7}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不用算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．取100mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．
    （1）写出产生白色沉淀的离子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    （2）原混合溶液中碳酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L
    （3）加过量稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用Na2CO3固体配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用下列字母表示操作顺序，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A、称量Na2CO3时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学在用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥

    （5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为50.0L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为Cl2O．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，该反应体现气体A具有氧化性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （5）设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（　　）
    A．充电时，阳极附近溶液的pH增大
    B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e-═pb
    C．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g
    D．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（　　）
    A．选用480 mL 容量瓶
    B．把烧碱固体放在纸上称量
    C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．

    （1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是B、C（写代号）
    （2）由图象可推出原溶液中一定含有的离子有：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-
    （3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是焰色反应
    （4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    （5）由图象计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L．

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