Question

6．结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）在实验室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置中正确的是如图1C（填字母）．

（2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（3）实验室可以用MnO₂和浓盐酸在加热条件下制备Cl₂，还可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作会导致实验结果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（4）图2氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c过程中的现象是有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）依据氯气密度大于空气密度，可溶于水的有毒气体的物理性质选择正确的收集方法；
（2）依据强酸制备弱酸规律，盐酸与次氯酸钙反应生成氯化钙和次氯酸；
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水；
（3）①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：H₂O、HClO、Cl₂、Cl^-、ClO^-，H⁺、OH^-，依据各种离子的性质解答．

解答 解：（1）A．只有进气口，没有出气口，无法排出气体，故A错误；
B．此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，应选择向上排空气法，需要短进长出，故B错误；
C．装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D．氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；
故选：C；
（2）盐酸与次氯酸钙反应生成氯化钙和次氯酸，反应的化学方程式：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）①配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，所以还缺失的仪器：250mL的容量瓶；
②a．加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致溶液体积偏大，故选；
故答案为：①250mL的容量瓶；  ②c；
（4）①氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色；
故答案为：d；
②氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，
故答案为：有白色沉淀生成．

点评 本题为实验题，考查了氯气的制备、收集、性质，一定物质的量浓度溶液的配制，氯水的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键，题目难度不大．