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1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。

写出Cl2与水反应的离子方程式

通入Cl2后,从集气瓶AB的现象可得出的结论是 ;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是

2如图所示,上述实验过程中,不会产生气体的是

写出反应D的化学方程式

3)碘是人体中不可缺少的微量元素,食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%

食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是

萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)

A.酒精      B.四氯化碳    C.醋酸 D.硝酸银溶液

可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为:

5KIKIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是

 

12分)[每空2]1 Cl2 + H2O H++ Cl+ HClO

干燥的氯气没有漂白性,氯水有漂白性;[HClO漂白性等合理即得分]

尾气吸收装置[1]

2 C [1] MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

3 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘,单质碘易升华

B [1] 溶液变蓝色 [1]

【解析】

试题分析:(1氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,其离子方程式为Cl2 + H2O H++ Cl + HClO

A中有色布条不褪色B中有色布条褪色,说明氯气没有漂白性,次氯酸具有漂白性;氯气有毒需进行尾气处理,缺少尾气吸收装置

2A产生氧气,B产生二氧化碳气体,D产生氯气,只有C没有气体产生

该装置是实验室制氯气的装置,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

3碘离子在空气中易被氧化而生成碘单质,碘易升华,所以损失率高

萃取剂的选择需与原溶剂不相溶,且溶质在萃取剂中的溶解度较原溶剂中的大,所以只能选B

碘遇淀粉变蓝色,所以实验现象是溶液变蓝

考点:考查卤族元素中氯气的制取、性质,次氯酸的性质,化学与生活的密切联系

 

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B.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。人们将这种非水分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾

C.大气浑浊视野模糊导致的能见度恶化的原因:一般相对湿度小于80%时是霾造成的,相对湿度大于90%是雾造成的,相对湿度介于80%~90%之间是霾和雾的混合物共同造成的,但其主要成分是霾。

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下列说法正确的是( )

A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大

B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

 

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

 

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是

烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线

实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水

定容时俯视

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

 

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B.工业制备氯气:2NaCl+2H2O2Na+ +2OH+H2↑+Cl2

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A314 B17 C27 D32

 

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