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    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

    分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．二者物质的量相等时，铵根离子也参与反应；
    C．碳酸氢钙足量，反应产物中不会存在碳酸根离子；
    D．HCl与碳酸钙反应，促进了氯气与水的反应，有利于HClO的生成．

    解答 解：A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+，故A错误；
    B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故B错误；
    C．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O+，故C错误；
    D．新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度，反应的离子方程式为：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用镍钼矿（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作还原剂，进行选择性还原熔炼，可以提取镍铁合金，同时得到钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如图：

    （1）选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na2S，避免了污染性气体SO2的产生．检验炉气中是否含有SO2的方法为将炉气通入品红中，若品红褪色，加热后又恢复红色，证明炉气中有SO2，若品红不褪色，择炉气中不含有SO2
    （2）还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2，该反应中氧化产物是，反应每转移11mol e-，生成铁的质量为42g．
    （3）水浸液中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为H2SiO3．
    （4）知钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.4 0mol•L-1，c（CO32-）=0.10mol•L-1．由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-．当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是90%[己知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应1：1
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化
    ③随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论：向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O
    D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右．
    （1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇．
    已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．则CO（g）燃烧热为283 kJ•mol-1．
    （2）人体中肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
    ①通常用p 表示分子X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为$\frac{p}{{p}_{0}}$，写出上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（MbX）{P}_{0}}{c（Mb）P}$．请用$\frac{p}{{p}_{0}}$及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例．
    ②在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），如图能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是C

    ③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：
    Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；K1
    Ⅱ．HbH+（aq）+O2（g）?HbHO2（aq）+H+；K2
    Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）K3
    Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4
    则K3=K1•K2（用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H＜0，△S＜  0（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）CO2的处理 方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c（OH-）=cmol/L，则c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}{b}$mol/L（用含a、b、c的代数式表示）．（已知Kap（CaCO3）=a，Kap[Ca（OH）2]=b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组微粒在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、I-、K+、Br2B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Fe2+、Cl2、K+、SO42-D．ClO-、Cl-、CO2、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是（　　）
    A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
    B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
    C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
    D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如图：

    为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性．继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g．
    请回答：
    （1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    （2）X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2．在生成X的反应中，C表现了还原 性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电流由呼气所在的铂电极流出
    B．H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极
    C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2
    D．该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
    （1）乙厂的废水有明显的黄色．
    （2）甲厂的废水中所含的三种离子是Cl-、OH-、K+．
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的部分离子转化为AgCl、Fe（OH）3沉淀，过滤所得的废水中主要含KNO3，可用来浇灌农田．（填化学式）

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