科目：高中化学 来源： 题型：
烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示：
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是________(填字母)。
A．降低通入含硫烟气的温度
B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量
D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：_______________________。
③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。
上述装置连接的顺序是原料气→________(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是________(填字母)。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
(2)石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
某电厂用煤300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________ t。
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下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )
A．Cl2>I2
B．SiCl4<CCl4
C．NH3>PH3
D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
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关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
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下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________________________________________________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3 晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为________________________________________________________________________。
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已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“
”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，
92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是( )
A.
Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B.92U和
92U是同位素，核反应属于化学变化
C．40Ca2＋与18O
具有相同的电子数
D．Si2O
中质子总数为80
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科目：高中化学 来源： 题型：
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．重水是原子反应堆的导热剂
B．氘(D)原子核内有1个中子
C．H2O与D2O的物理性质不相同
D．1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种
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科目：高中化学 来源： 题型：
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。正确解答此类试题的关键：(1)猜测要全面；(2)熟记常见物质的检验方法。
| [典例] | 审题指导 |
| 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。 | 联想：乙醇的催化氧化。 |
| (1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是________________________________________________________________________。 | 新制Cu(OH)2悬浊液与醛基的反应需要碱性条件。 |
| (2)为快速得到乙醇气体，可采用的方法是________________________________________________________________________。 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，可采取的措施是________(填字母)。 a.取下小试管 b．移去酒精 c.将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以 | ①升高温度可加速乙醇的挥发。 ②若液体倒吸入加热的反应管，可能会造成反应管炸裂，取下小试管已无济于事，因“溶 液已经开始发生倒吸”。 |
| (3)如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。取下小试 管，加热，有砖红色沉淀生成。 为了检验M的组成，进行下列实验。 ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是_____________________；证明溶液含有亚铁离子的方法是________________________________________________________________________。 能得出的结论是________(填字母)。 a.M中一定有＋3价和＋2价铁，不能确定是否有0价铁 b.M中一定有＋3价和0价铁，无＋2价铁 c.M中一定有＋3价铁，0价和＋2价铁至少有一种 d.M中一定有＋3价、＋2价和0价铁 | 破题关键 分析黑色固体(M)可能的成分，铁的氧化物Fe3O4、FeO和铁粉均为黑色，Fe3O4中既有＋3价铁又有＋2价铁，且具有磁性，Fe3＋能溶 解单质铁。 易错警示 已知溶液中有Fe3＋，检验Fe2＋不能用KSCN 溶液。 |
| (4)若M的成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…… 正确的操作顺序是________(填字母)。 a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧ 若M完全被还原后碱石灰增重n g，则 | 破题关键 Ⅰ.检查气密性属于实验的准备阶段，应在加药品前进行。 Ⅱ.类比氢气还原氧化铜。 Ⅲ.碱石灰增加的质量即为反应产生的CO2的质量，得关系式M中n(O)＝n(CO2)。 |
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为________(用含m、n的代数式表示)。