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    1．利用某炉渣（只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]和Fe2O3．工艺流程如下：
    ①用3.00mol/L的盐酸稀盐浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
    ③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]
    据以上信息答下列问题：
    （1）实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/c3）25.0mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    （3）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴加热
    （4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
    a取适量炉渣于烧杯中，加足量②溶解、静置．
    b取上层清液少量于试管中，滴加⑤，观察现象．选用提供的试剂，
    提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　KMnO4溶液　⑤KSCN溶液
    步骤a、b中所加试剂分别为②、⑤；
    步骤b中反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

    分析 （1）根据溶液稀释时溶质不变，有3.00mol/L×0.1L×36.5/mol=36.5%×1.2g/cm3×V，由此计算浓盐酸的体积，配制溶液时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；
    （2）滤液中含有亚铁离子，与双氧水发生氧化还原反应，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；
    （3）根据加热时所需要的温度判断加热方式；
    （4）为验证炉渣中含有Fe2O3，先用稀硫酸溶解，再加KSCN溶液检验溶液中是否有铁离子，据此答题．

    解答 解：（1）根据溶液稀释时溶质不变，有3.00mol/L×0.1L×36.5/mol=36.5%×1.2g/cm3×V，所以V=25.0mL，配制溶液时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，
    故答案为：25.0；100mL容量瓶；
    （2）滤液中含有亚铁离子，与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （3）根据加热时保持温度在90～100℃可知，可用水浴加热的方式，
    故答案为：水浴加热；
    （4）为验证炉渣中含有Fe2O3，先用稀硫酸溶解，故选②，再加KSCN溶液检验溶液中是否有铁离子，故选⑤，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：②、⑤；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

    点评 本题考查了物质分离流程分析判断、实验基本操作、离子方程式的书写、离子的检验等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力和实验探究能力，熟练掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
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    ①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴．
    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好浸没进气导管口．
    ③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中．
    ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
    请填写下列空白：
    （1）步骤③中，观察到的现象是液体呈微沸状，并放出大量，烧瓶内充满红棕色溴蒸气；
    （2）导管a的作用是导气、冷凝和回流；
    （3）C装置中U形管内用蒸馏水封住管底的作用是一是溶解HBr，二是液封；
    （4）步骤④中可否用大火加热，理由是不能；易发生副反应生成乙醚、乙烯等．
    （5）为证明烧瓶中溴与苯的反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置（Ⅱ）代替装置B、C，直接与A相连接重新反应．
    ①装置（Ⅱ）的锥形瓶中，小试管内盛有苯或CCl4液体，其作用是吸收挥发出来的溴蒸气，便于检验HBr的存在；
    ②锥形瓶内盛AgNO3溶液，其作用检验生成的产物为HBr，证明苯和溴的反应为取代反应而不是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为0.36．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N2O4）降低，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
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