Question

【题目】实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体________g 。

（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______。（填序号）

A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。

A.配制一定体积准确溶度的标准溶液 B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质 D.量取任意体积的液体

容量瓶上除有刻度线外还应标有________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。

（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B. 定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

Answer 1

【答案】 5.9g AB BCD 温度 规格 检验是否漏水 13.6mL 25 B

【解析】试题分析：（1）配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液需要溶质的物质的量是n=c·V=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则其质量是m=nM=0.1mol×58.5g=5.85g。由于托盘天平的准确度是0.1g，所以质量是5.9g；（2）若用NaCl固体配制溶液，需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的是200mL容量瓶，序号是B；（3）容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质；不能量取任意体积的液体，顾所不具备的功能有BCD。容量瓶上除有刻度线外还应标有使用的温度及容积；由于溶液有均一性，溶液各处的浓度相同，配制溶液时要摇匀，因此容量瓶在使用前必须要查漏。若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，根据选择仪器的标准是大而近的原则，要选择500mL容量瓶，n(H2SO4）= 0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是c=(1.84×1000×98%）÷98=18.4mol/L，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为0.25mol ÷18.4mol/L =0.0136L=13.6mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好。（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，错误；B．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏高，正确；C．由于浓硫酸溶于水放出热量，使溶液的温度升高，所以将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作，不会产生误差，错误；D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误。