Question

20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
C	FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3
D	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片上无明显现象	常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；
B．实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；
C．二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；
D．常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应．

解答 解：A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；
B．将0.1mol•L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）₂的溶度积比Mg（OH）₂的小，故B正确；
C．FeCl₃和BaCl₂混合溶液中通入足量SO₂，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，同时生成BaSO₄，故C错误；
D．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及浓硫酸性质、难溶物溶解平衡及沉淀转化、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．