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    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

     

     

    C

    【解析】A项，生成的H2能将体系中的O2排出，观察到Fe(OH)2白色沉淀；B项，脱脂棉燃烧，能说明Na2O2与水反应放热；C项，不能用排水法收集NO2气体；D项，NaOH固体溶于水放热，且提供OH－，抑制NH3·H2O的电离，能用于制备少量NH3。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算（解析版） 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

    回答下列问题：

    (1)写出实验①反应的离子方程式： 。

    (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。

    (3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。

    (4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学有机推断（解析版） 题型：填空题

    莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

    (1)B中手性碳原子数为 ；化合物D中含氧官能团的名称为 。

    (2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。

    (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。

    ①核磁共振氢谱有4个峰；

    ②能发生银镜反应和水解反应；

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应。

    (4)已知E＋XF为加成反应，化合物X的结构简式为 。

    (5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学无机物性质及应用（金属）（解析版） 题型：选择题

    下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是

    A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

    B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

    C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

    D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学探究组成、性质的实验方案的设计与评价（解析版） 题型：实验题

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

    (1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 。

    (2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 (用离子方程式表示)。

    (3)两同学利用下图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。

    ②装置E中碱石灰的作用是 。

    ③实验过程中有以下操作步骤：

    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

    正确的顺序是 (填选项序号，下同)。

    若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。

    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。

    (4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学微粒的组成、结构及性质（解析版） 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径(nm)

    0.102

    0.110

    0.117

    0.074

    0.075

    0.071

    0.099

    0.077

    最高化合价

    ＋6

    ＋5

    ＋4

     

    ＋5

     

    ＋7

    ＋4

    最低化合价

    －2

    －3

    －4

    －2

    －3

    －1

    －1

    －4

     

    已知：

    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；

    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

    (1)E在周期表中位置是 ；

    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为 (用分子式表示)；

    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。

    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

    ED＋ED2＋Na2CO3=2 ＋CO2

    横线上某盐的化学式应为 。

    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为 。

    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学微粒的组成、结构及性质（解析版） 题型：选择题

    根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

     

    A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C

    B．氢化物的沸点H2D＞H2E

    C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B

    D．C2＋与A＋的核外电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见有机物性质与结构（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中错误的是

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

    B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

    D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学实验专题（解析版） 题型：实验题

    某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式： 。

    （2）写出试剂Y的名称_____________________。

    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

    ①提出合理假设：

    假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________

    假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________。

    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

     

    步骤2：向A试管中滴加_________：

    ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；

    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。

    步骤3：向B试管中滴加________：

    若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。

     

    （4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 。

    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=____ （用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有___________。

     

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