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    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
    C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
    D．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    分析 A．电子不守恒；
    B．反应生成碳酸氢钠、Cu2（OH）2CO3；
    C．Na218O2为氧化剂和还原剂；
    D．少量KOH，反应生成碳酸钙、碳酸氢钾、水．

    解答 解：A．少量金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B.60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）的离子反应为3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓，故B正确；
    C．向H2O中投入少量Na218O2固体的离子反应为：2H2O+2Na218O2=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑，故C错误；
    D．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断及离子反应中保留化学式的物质、电子和电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一次重大车祸事故中，有一人双腿骨折，医生将他受伤较重的膝关节用人造骨骼代替，下列可用作人造关节且利用的性质正确的是（　　）
    A．氮化硅陶瓷　耐高温B．氧化锆陶瓷　韧性和耐磨性
    C．钛酸钡陶瓷　导电性D．氧化铝陶瓷　透光性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：
    I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS33-
    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
    ①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
    ②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
    ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
    ⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限量为3.0×10-6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    ①AsH3的电子式为
    ②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．O2与O3互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布不同
    C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．CH3CH3与互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
     实验操作、现象             结    论
    A火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性
    B含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液中，铁锈逐渐溶解NH4Cl显酸性
    CBa（NO3）2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶
    D某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀一定含有AlO2-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-
    B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-
    C．c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
    D．强碱性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某反应体系的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4S6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

    （1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以上空格内．
    （2）反应中，被还原的元素是+3价的Au元素，还原剂是Na2S2O3．
    （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数自．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如1图所示．则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解

    （2）利用反应NO2+NH3-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图2所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （3）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色酸性溶液中：Al3+、Cl-、Fe3+、SO42-
    B．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

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