Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为__________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，则检验溶液中存在该离子的方法是____________________。

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： ____________________。

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。

(5)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是__________(用元素符号表示)，理由是_____________________。

Answer 1

【答案】146C 取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O N Al Al为金属单质，其余为非金属单质

【解析】

短周期元素中，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小的，故Z为Al元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为碳元素，Y为氮元素，Z为Al元素。

(1)碳元素的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是146C，Z为Al元素，质子数为13，离子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为：，故答案为：146C；；

(2)N元素与氢元素形成一种离子为NH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是：取少许溶液(或待测液)，加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+，故答案为：取少许溶液(或待测液)，加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+；

(3)Z元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；

(4)C、N同周期，随原子序数增大，非金属性增强，故N元素非金属性较强，故答案为：N；

(5)Al为金属单质，其余为非金属单质，Al的性质不同于其他两种单质，故答案为：Al；Al为金属单质，其余为非金属单质。