Question

下列有关热化学方程式的评价合理的是( )

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1	不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

 

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A.中和热是酸碱发生中和反应产生1mol的液态水所释放的能量。它跟反应的物质多少无关。反应的物质越多，释放的能量也越多，但是中和热不变。正确。B.由于醋酸是弱酸，电离需要吸收能量，所以醋酸与稀氢氧化钠溶液混合产生1mol的水,放出的热量要比57.3kJ少。错误。C. SO3的式量是80，因此160 g SO3气体的物质的量为2mol, 与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ.则其热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H＝－130.3 kJ·mol-1。错误。D. 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ. 120g石墨的物质的量为10mol.同等质量的不同状态的C单质，如石墨、金刚石、C60，所含有的能量多少不同，所以燃烧产生的热量就不同。因此，在书写热化学方程式时要注明是哪种C元素的单质。正确。

考点：考查热化学方程式的书写和评价的知识。