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7.(1)氟化氢水溶液中存在的氢键有4种;分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为N≡C-C≡N,1个分子中含有4个π键;
(2)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛,NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位数均为6;很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有②(填物质编号),HCHO分子的立体构型为平面三角形.

分析 (1)HF分子之间形成氢键,水分子之间形成氢键,HF与水分子之间形成2种氢键;分子(CN)2中碳原子按sp杂化,碳碳之间是单键,碳氮之间是参键,碳氮参键中有两个π键,据此判断;
(2)因为Ni0的晶体结构类型与氯化钠的相同,而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6,所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6,根据碳原子含有的σ键和孤电子对判断碳原子采取的杂化方式; 根据价层电子对互斥理论判断甲醛的空间构型.

解答 解:(1)HF分子之间形成氢键,水分子之间形成氢键,HF与水分子之间形成2种氢键(H-F…H-O、H-O…H-F),氟化氢水溶液中存在的氢键有4种氢键;
分子(CN)2中碳原子按sp杂化,碳碳之间是单键,碳氮之间是参键,其结构式为:N≡C-C≡N,碳氮参键中有两个π键,所以1个分子中含有4个π键,
故答案为:4;N≡C-C≡N;4;
(2)NiO的晶体结构类型与氯化钠相同,氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6,所以NiO中Ni和O的配位数都是6,
①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故①正确;
②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键,不含孤电子对,所以采取sp杂化,故②错误;
中每个碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故③正确;
④HCHO中碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故④正确;
HCHO中碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形,
故答案为:6;②;平面三角形.

点评 本题考查氢键、配位数、分子的立体构型等知识,侧重考查杂化轨道理论的灵活应用,难点是计算配位数,题目难度中等.

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