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    对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是

    A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

    可能用到的有关数据如下：

    实验步骤如下：

    I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

    II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

    III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。

    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

    V、粗产品经提纯后称重为5.7g。

    请回答下列问题：

    （1） 仪器b的名称为__________。

    （2） 向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：____________________。

    （3） 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：____________ _________、___________________。

    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。

    （5）粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下课后作业乙烯化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮限时训练四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是

    ①工业上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠（Na2FeO4）和ClO2都能作净水剂，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰⑥石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程⑦水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料⑧NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物

    A．①②③ B．②④⑧ C．③④⑤ D．③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是

    A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质

    B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内

    C．水是取之不尽用之不竭的

    D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

    已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

    （1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。

    （2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。

    （3）写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。

    （4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。

    （5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。

    （6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：

    PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

    最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()

    A．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

    B．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

    C．XZ2、XW4与YW3都是非极性分子

    D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是( )

    A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体 B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁

    C. 丙分子中所有原子均在同一平面上 D.乙和丁属于同系物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，－2

    －1

    －2

    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。

    （1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。

    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

    （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： 。

    （4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。

    （5）GE2的电子式为 ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为 。

    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。

    （7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。

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