练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．（1）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高．

    （2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
    在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3；配位键存在于4，5（或5，4）原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
    （3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．

    分析 （1）分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比；
    （2）根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；该微粒为H4B4O9m-，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为-2价，据此判断m值；
    （3）Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=$\frac{18-10}{2}$；每个氮气分子中含有1个σ键与2个π键，CO与N2结构相似，据此计算CO分子中σ键与π键个数之比．

    解答 解：（1）分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增大，硅烷熔沸点逐渐升高，故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高；
    （2）根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化；
    含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，4，5（或5，4）原子之间存在配位键；该微粒为H4B4O9m-，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为-2价，所以m=2；
    故答案为：sp2、sp3；4，5（或5，4）；2；
    （3）Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=$\frac{18-10}{2}$=4；每个氮气分子中含有1个σ键与2个π键，CO与N2结构相似，所以CO分子中σ键与π键个数之比为1：2，
    故答案为：4；1：2．

    点评 本题考物质结构和性质，涉及配合物成键情况、原子杂化、物质结构、分子晶体熔沸点等知识点，为高频考点，知道配位键的构成条件，会判断原子杂化方式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
    A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
    B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
    C．催化剂不能改变化学反应速率
    D．任何化学反应，都需要催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：
    （1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含有的溶质是Na2CO3、MgCl2（填化学式）．
    （2）溶液中可能含有的溶质是氯化钾（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色．
    （3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
    ①AB段为Al3++3OH-═Al（OH）3↓；②BC段为NH4++OH-=NH3•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物
    B．CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应
    C．与 互为同分异构体
    D．H2O与D2O互为同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知M、N两种金属都能与稀硫酸反应放出氢气，现有M、N两种金属片、稀硫酸、导线、烧杯，请你用原电池原理设计装置比较M、N 的金属性强弱．

    （1）在右边方框2中画出装置图．
    （2）若实验时，M上有气泡，N上没气泡，则M的最高价氧化物对应的水化物的碱性比N的最高价氧化物对应的水化物的碱性比弱（填“强”或“弱”），外电路中电子由N（填M或N）极流向M（填M或N）极．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用教材的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
    先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸．
    （2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
    燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=$\frac{1}{4}$CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
    反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
    再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

    （1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2．
    （2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
    ①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
    ②在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；
    ③其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；
    由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
    （3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水蒸气（写名称）．
    （4）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将2.0×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．（保留二位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    B．17g的OH-离子中含有的电子数为0.1NA
    C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案