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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    Na2O2只作氧化剂

    　

    B．

    Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    　

    C．

    O2是还原产物

    　

    D．

    2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移


    考点：

    氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；

    B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；

    C、氧化剂被还原得到还原产物；

    D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．

    解答：

    解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；

    B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；

    C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；

    D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．

    故选B．

    点评：

    本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，则Y在起始时的浓度可能是(　　)

    A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

    C．0～0.8 mol·L－1                     D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有①BaCl2  ②金刚石  ③KOH  ④H2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）

    （1）熔化时不需要破坏化学键的是　　，熔化时需要破坏共价键的是　　，熔点最高的是　　，熔点最低的是　　．

    （2）属于离子化合物的是　　，只有离子键的物质是　　，晶体以分子间作用力结合的是　　．

    （3）请写出③的电子式　，⑤的电子式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

    　

    A．

    加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

    　

    B．

    加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

    　

    C．

    加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    　

    D．

    加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

    ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

    ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

    　

    A．

    H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

    B．

    I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

    　

    C．

    Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

    D．

    NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：

    A．用托盘天平称取　　 gCuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．

    B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

    C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

    D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．

    E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．

    请填写下列空白：

    （1）需称　2　 gCuSO4•5H2O晶体

    （2）操作步骤的正确顺序为　　（填序号）

    （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，

    还缺少的仪器是　　、　、　　．

    （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　（填序号）

    a．定容时俯视．                       b．没有进行上述的操作步骤B

    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）

    e．容量瓶使前未经干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水,则原固体物质的组成是(　　)

    A.Na2O2与Na2O　　　　　  B.Na和NaOH

    C.Na2O2和Na                 D.Na和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是（　　）

    　

    A．

    铜

    B．

    锌

    C．

    锡

    D．

    铅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

    T

    常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    P

    P的价层电子排布为[Ar]3d104s2

    （1）W位于元素周期表第　　周期第　族；W的原子半径比X的　　（填“大”“小”）．

    （2）TY2中心原子的杂化方式为　；XY2中一个分子周围有　　个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有　　（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为　　．

    （3）Z的第一电离能比Mg的　　（填“大”或“小”）；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式　　．

    （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是，原因是　　．

    （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T．已知：

    XO（g）+1/2O2（g）═XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

    T（s）+O2（g）═TO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1

    此反应的热化学方程式是　．

    （6）P在周期表的　区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为　　 g•cm﹣3（列式并计算）．

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