【题目】将含有0.1mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合,充分反应后前者可得到11.2L气体(标准状况),后者可得到6.72L气体(标准状况),则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1
【答案】A
【解析】
试题分析:混合物与足量NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,混合物与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,而混合物中只有铝能与盐酸反应,由此可求出n(Al)=0.2mol,硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol,故Al与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2mol,由此可求出n(Si)=0.1mol。铝完全反应消耗0.6 mol HCl,0.1molSiO2需要0.2mo的NaOH、0.2mol铝需要0.2mo的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mo的NaOH,所以混合物共需0.6mol的氢氧化钠,所以参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为1:1,选项A正确。
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【题目】运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A.铍的氧化物对应的水化物具有两性
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,钠的燃烧产物比铷(Rb)的燃烧产物更复杂
D.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
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【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:
①取200ml,上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论,不正确的是
A.C(NH4+)>C(SO42-)
B.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,一定不存在Na+、K+
C.c(CO32-)=0.05mol/L
D.至少存在四种离子,且C(Cl-)≥0.05mol/L
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【题目】化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是
A.CO、NO能与人体的血红蛋白结合,使人中毒
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂
C.光化学烟雾会引起呼吸道疾病
D.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
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【题目】下列陈述中,I、II都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蚀Cu | Fe的金属性强于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2是碱性氧化物 |
C | Cl2可部分与水反应 | 用排饱和食盐水法收集Cl2 |
D | 浓H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2还原性都弱 |
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
D.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
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【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是
A.单质硅用于制造芯片和光导纤维
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示,是纯净物
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,80g NH4NO3中含有氮原子数是NA
B.18gNH4+中含有的电子数为11NA
C.5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NA
D.6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
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【题目】某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )
A. 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B. 第一步反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O
C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,I2使淀粉变蓝色
D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO->I2>SO
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