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2.溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药,实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下:

溴化钙的部分溶解度数值如下:
温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
溶解度(g)125132143213278295312
(1)6Ca(OH)2+6Br2 $\frac{\underline{\;50~70℃\;}}{\;}$5CaBr2+6H2O+Ca(BrO32,每生成1mol Ca(BrO32转移电子的物质的量为10mol;50~70℃时,尿素[CO(NH22]将生成的Ca(BrO32还原为CaBr2,尿素被氧化为N2,该反应的化学方程式为2CO(NH32+Ca(BrO32$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O.
(2)过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗,烧杯.
(3)加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙.
(4)操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(或乙醇洗涤)、干燥.
(5)“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸;请选用所提供的试剂,补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的实验方案.①取少量的氢溴酸粗产生与试管中,滴加少量植物油,将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色,说明含有Br2,否则不含有Br2
②另取少量氢溴酸粗产品与试管中,滴加少量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含有SO42-,否则不含SO42-限选下列试剂:氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油.

分析 消石灰加入液溴、尿素发生反应,6Ca(OH)2+6Br2 $\frac{\underline{\;50~70℃\;}}{\;}$5CaBr2+6H2O+Ca(BrO32,过滤得到滤液加入氢溴酸调pH除去过量的氢氧化钙,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(或乙醇洗涤)、干燥得到CaBr2•2H2O,
(1)根据氧化还原反应中元素化合价升降的数目等于反应过程中的电子转移数目可知:每生成1 mol Ca(BrO32转移电子的物质的量为10mol;在50~70℃时,尿素[CO(NH22]与Ca(BrO32反应产生CaBr2和N2
(2)过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯;
(3)加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙;
(4)从溴化钙的溶液中分离得到晶体的操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、冰水洗涤(或乙醇洗涤)、干燥;
(5)检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的实验方案是:
①取少量的氢溴酸粗产生与试管中,滴加少量植物油,将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色,说明含有Br2;否则不含有Br2
②另取少量氢溴酸粗产品与试管中,滴加少量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含有SO42-;否则不含SO42-

解答 解:(1)根据氧化还原反应中元素化合价升降的数目等于反应过程中的电子转移数目可知:每生成1 mol Ca(BrO32转移电子的物质的量为10mol;在50~70℃时,尿素[CO(NH22]与Ca(BrO32反应产生CaBr2和N2,该反应的化学方程式为2CO(NH32+Ca(BrO32$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O,
故答案为:10mol;2CO(NH32+Ca(BrO32$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O;
(2)依据过滤操作和装置分析,所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯,故答案为:漏斗、烧杯;
(3)加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙,以形成CaBr2•2H2O,故答案为:除去过量的氢氧化钙;
(4)从溴化钙的溶液中分离得到晶体的操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(或乙醇洗涤)、干燥,
故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;冰水洗涤(或乙醇洗涤);
(5)“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸;检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的实验方案是:①取少量的氢溴酸粗产生与试管中,滴加少量植物油,将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色,说明含有Br2;否则不含有Br2;②另取少量氢溴酸粗产品与试管中,滴加少量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含有SO42-;否则不含SO42-
故答案为:①取少量的氢溴酸粗产生与试管中,滴加少量植物油,将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色,说明含有Br2,否则不含有Br2
②另取少量氢溴酸粗产品与试管中,滴加少量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含有SO42-,否则不含SO42-

点评 本题考查氧化还原反应中的电子转移、混合物的分离操作方法、化学方程式的书写、Br2、SO42-的检验方法的知识,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

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物质的化学式
例:CO2固态CO2(干冰)可用于人工降雨空气中CO2含量过高造成温室效应
O2
H2

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7.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定.工业上制备K2FeO4的常用方法有两种.
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2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化剂是:NaClO,当有0.2molNa2FeO4生成,转移电子的数目为:0.6NA
(2)写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯操作是:将粗产品用B溶解
A.H2O     B.稀NaOH溶液     C.稀KOH溶液    D.稀H2SO4
然后加入饱和KOH溶液  溶液,冷却结晶.
方法Ⅱ:电解法.以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH.
(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
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Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用离子方程式表示)

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14.NiSO4.6H2O是一种绿色易容于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得.操作步骤如图1:
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b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时水体的pH约为1.2~1.8
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4
(5)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色.
(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为:【实验中可选用的试剂:6mol•L-1的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】.
①过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次,直至流出的溶液用pH试纸检验呈中性;
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4•6H2O晶体;
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干.

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11.将 4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1,现有下列正确的是(  )
A.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
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C.2 s 时物质 A 的转化率为70%
D.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1

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12.配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4

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