【题目】下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是
A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0
B. N2(g) + 2O2 (g)2NO2 (g) ΔH > 0
C. C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) ΔH > 0
D. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0
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【题目】下列实验不合理的是
A. 用浓硫酸干燥SO2,选③
B. 从食盐溶液中获取NaCl,选②
C. 除去自来水中的Cl-,制纯净水,选④和①
D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物,选④
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【题目】羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
(1)羰基硫的结构与二氧化碳相似,电子式为______________,硫原子的结构示意图______________
(2)羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法:
氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7kJ/mol
水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-34kJ/mol
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol
表示CO燃烧热的热化学方程式为________。
(3)氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He,则正反应速率___________,COS的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在绝热、恒容的密闭体系中,投入一定量COS(g)和H2(g),发生氢解反应,下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______(填字母序号)。(下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
(5)某温度下,在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应,5 min后达到平衡,测得COS(g)的转化率是75%,回答下列问题:
①v(H2S)=________mol/(L·min)
②该温度下平衡常数K=__________
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【题目】对于下图所示实验,下列实验现象预测或操作正确的是
A. 实验甲:匀速逐滴滴加盐酸时,试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B. 实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色
C. 实验丙:由MgCl26H2O制备无水MgCl2
D. 装置丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
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【题目】常温下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A. 当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C. 当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. 当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | MgCl2 | CO2 | HCl | NaOH |
所含化学键类型 | 离子键、共价键 | 共价键 | 离子键 | 离子键、共价键 |
所属化合物类型 | 离子化合物 | 共价化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )
A.KSCN
B.BaCl2
C.HCl
D.NaOH
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【题目】(1)49 g H2SO4的物质的量是________;1.5 mol H2SO4的质量是_______,其中含有_______ mol H,含有_______g O。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为________。
②NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为b g,则铁原子摩尔质量为________。
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