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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．中共面的碳原子最多有13个
    B．  的一氯代物有4种
    C．乙二酸二乙酯与二乙酸乙二酯互为同分异构体
    D．由2种单体经过加聚反应合成

    分析 A．苯分子中六个碳原子和六个氢原子共平面，乙烯6个原子共平面，乙炔四个原子共直线；
    B．分子中对称的两个上下六边形中有3种氢原子；
    C．分子式相同，结构不同的互为同分异构体；
    D．结构中有三种单体甲醇聚合生成．

    解答 解：A．分子中结合苯环、乙烯和乙炔结构分析判断，共面的碳原子最多有12个，故A错误；
    B．分子中对称的两个上下六边形中有3种氢原子，一氯代物有3种，故B错误；
    C．乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯，分子式相同，结构不同，为同分异构体，故C正确；
    D．结构中有三种单体甲醇聚合生成，分别为、、，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物分子结构、同分异构体、高聚物单体的判断等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．配制500mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为2.7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨和肼（N2H4）既是工业原料，又是重要的化工产品，工业上由氨生产硝酸的工艺流程如图：

    （1）肼（N2H4）中氮元素的化合价为-2
    （2）实验室久置的浓硝酸发黄，请用化学方程式表示其原理4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知断裂Imol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=-367kJ/mol．
    （4）某化学兴趣小组模拟NH3的合成，
    ①在其它条件不变的情况下，改变n（H2）/n（N2）投料比与平衡时NH3的体积分数的关系如图1所示，则当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$投料比为4时，达平衡后NH3的体积分数可能是图中的点D（填“D”“E”或“F”）．

    ②现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol N2和6mol H2气体后发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，反应达到平衡状态时生成2mol NH3，放出热量Q1kJ；乙中加入2molNH3，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是C．
    A．Q1+Q2=a   B．Q1+2Q2＜2a   C．Q1+2Q2＞2a   D．Q1+Q2＜a
    （5）氨在氧化炉主要有以下两个反应：
    a  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
    b  4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
    ①一定温度下，在2L的密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应b，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol，则反应b的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$mol/L．
    ②一定温度下，在氧化炉中通入10molNH3发生反应 a，测得体系向外界释放2000kJ热量，则此时氨气的转化率为88.35%（结果保留两位小数）．
     ③测得温度对NO、N2产率的影响如图2所示，下列说法错误的是A、B．
    A．升高温度，反应 a和b的平衡常数均增大
    B.840℃后升高温度，反应a的正反应速率减小，反应b的正反应速率增大
    C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
    D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应a 进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C26 H22
    B．该有机物属于苯的同系物
    C．该有机物的一氯代物有5种
    D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将含碳为85.7%的烃通入80g含Br2 5%的溴的四氯化碳溶液中，红色恰好完全褪色，此时液体总重81.75g．
    （1）该烃的分子式C5H10，
    （2）有机物X的结构可由下列方法推测：
    已知，

    推测的该有机物X的结构简式为CH3CH═C（CH3）2．
    （3）符合该分子式的同分异构体有10种（不考虑立体异构），另外符合该分子式还存在顺反异构，写出其中具有反式结构的烃的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法中不正确的是（　　）
    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    ②可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子
    ⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性．
    A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃25200025400450
    K3.84×10-310.15×108200.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A 　（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
    2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
    （5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
    a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
    （6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如图的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色．则A的电子式是，D与E反应的现象是有白烟生成；D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，已知1molD被催化氧化生成气态物质放出aKJ的热量，请写出该反应的热化学反应方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol．
    （2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体．则B的化学式是O2，D与E反应生成F的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；可以通过焰色反应实验来检验D中所含的金属元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于碱金属的性质叙述错误的是（　　）
    A．还原性随原子电子层数的增加而增加
    B．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    C．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强

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