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    下列实验操作中，错误的是

    A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

    C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘

    D. 过滤时漏斗下端尖嘴应与烧杯内壁紧靠

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为SN
    B．该物质的分子中只含共价键
    C．该物质具有很高的熔、沸点
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．运用元素周期律分析下面的推断不正确的是（　　）
    A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
    C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由硫氢化钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，该混合物中氧元素的质量分数为（　　）
    A．a%B．2a%C．100%-1.75a%D．100%-0.75a%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：

    （1）化合反应 （2）分解反应

    （3）置换反应 （4）复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是

    A．1g H2所含的原子个数

    B．4g氦气所含的原子个数

    C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

    D．16g O2所含的分子个数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

    A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

    C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1

    已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1

    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1

    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1则x为

    A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下列信息试回答下列问题
    （Ⅰ）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的△H＜0，△S（熵变）＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为250℃；以CH3OH表示该过程的反应速率：v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
    （2）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （Ⅱ）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到10min达到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．
    （2）图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
    A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
    C．缩小容器的容积                     D．使用更有效的催化剂．

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