[题目]在标准状况下.1.5molCO2的体积为 L,2molO2质量为 g,将20gNaOH的物质的量为 mol.将其溶于水配成100ml溶液.该溶液的浓度为 mol/L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在标准状况下，1.5molCO2的体积为____L；2molO2质量为____g；将20gNaOH的物质的量为_______mol，将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为___mol/L。

【答案】33.6 64 0.5 5

【解析】

利用公式V=nVm，可求出在标准状况下，1.5molCO2的体积；利用公式m=nM ，可求出2molO2质量；利用公式，可求出20gNaOH的物质的量；利用公式c=，可求出100ml溶液的浓度。

在标准状况下，1.5molCO2的体积V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；2molO2质量m=nM =2mol×32g/mol=64g；20gNaOH的物质的量=0.5mol；100ml溶液的浓度c==5mol/L。答案为：33.6；64；0.5；5。

练习册系列答案

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【题目】Hf元素有多种核素，其中Hf是一种新合成的核素。下列关于的叙述中不正确的是（）

A.该核素的质子数是72B.该核素的中子数是113

C.该核素的核外电子数是72D.该元素的相对原子质量是185

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(1)该溶液中CuSO4的物质的量 _______________mol

(2)溶液的体积_____________mL

(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________mol

(4)取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL

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【题目】将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3

②126C与136C

③白磷与红磷

④冰与水

⑤H2、D2、T2

⑥乙醇与二甲醚

⑦和

（1）互为同位素的是_____________

（2）互为同素异形体的是___________

（3）互为同分异构体的是_________

（4）属于同一化合物的是___________

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【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______________________________。

(2)浓硫酸的作用是___________________与吸水剂。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________________________________________。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。

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【题目】实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:

(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。

(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。

②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。

(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。

①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；

②定容时俯视刻度线:__________；

③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________

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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.0	0.27	0.012

(1)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)

A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂

(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________________。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时______________________________。

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【题目】t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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【题目】室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为

A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1

C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1

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