下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()
①H2O ②NH3 ③F﹣ ④CN﹣ ⑤CO.
A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤
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某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制成;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ( )。
A.硫酸铜溶液 B.稀硝酸
C.盐酸 D.硝酸银溶液
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+ == 2Fe(OH)3 +3 Mg2+
B.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:
C.往NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性:
D.向NaCl0溶液中通人少量的CO2:CO2 +2C1O-+H2O == C+ 2 HC1O
已知Ka1(H2 CO3)>Ka( HC1O)>Ka2(H2 CO3)
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五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封。下列推断正确的是 ( )。
X | Y | Z | T | |
L |
A.原子半径:X<Y<Z<T<L
B.气态氢化物的还原性:L>Z>T
C.含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D. Y和T组成的化合物是离子化合物
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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl
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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1﹣18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列.按这种规定,下列说法正确的是()
A. 第9列中元素中没有非金属元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C. 第四周期第9列元素是铁元素
D. 第10、11列为ds区
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根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3 HClO4.
(2)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为正四面体H3O+的分子立体结构为三角锥.
(3)沸点比较:邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”)
(4)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号) .
(5)①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号).
(6)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为 .
(7)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为 ,配位数为 .
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
| A. | 标准状况下,1L庚烷所含有的分子数为 |
| B. | 1mol甲基(﹣CH3)所含电子数为9NA |
| C. | 标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.4L,所含的电子数为16NA |
| D. | 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
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下列除杂方案错误的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、 浓H2SO4 | 洗气 |
B. | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C. | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、 浓H2SO4 | 洗气 |
D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
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