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    为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙、丙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．其结论可能不合理，理由是
     
    ．
    （2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．试回答下列问题：
    ①仪器A的名称是
     
    ．
    ②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是
     
    ．
    ③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段．这一操作的实验目的是
     
    ．
    （3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL 双氧水一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）]和时间（t/min）的关系如图2所示．则b
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）90mL．
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：（1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰；
    （2）①根据装置的特点确定名称；
    ②反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，需要计时仪器；
    ③为保证实验结果的准确，要进行气密性的检查；
    （3）根据图象斜率判断反应速率快慢．
    解答： 解：（1）催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论不合理，故答案为：阴离子种类不同；
    （2）①仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    ②反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，需要计时仪器：秒表，故答案为：秒表；
    ③为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好，故答案为：检查装置的气密性；
    （3）图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL，
    故答案为：小于．
    点评：本题考查了催化剂的作用，题目难度中等，解答须理清化学反应速率与催化剂间的关系以及速率与图象间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号    		T/K大理石
    规格    		C（HNO3）/
    mol?L-1    		实验目的
    ①25℃粗颗粒2.00（Ⅰ）　实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；则T1为：
     
    ℃
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②T1粗颗粒1.00
    ③35℃粗颗粒2.00
    ④25℃细颗粒2.00
    （2）实验①中，70秒时CO2生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO2生成的质量为：0.84g．
    依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：
     
    mol?L-1?S-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
    ①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g．
    ②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g．
    ③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g．
    ④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g．
    根据以上实验记录，计算推断此铁的氧化物的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    ①用25mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ②小火煮沸溶液1min～2min；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图甲所示）

    （1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式①
     
    ．③
     

    （2）装置B中盛放的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （3）实验室中吸收尾气的方法很多．如图乙装置中可以用来吸收氨气的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
    工业上合成的过程可表示如下：

    已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．
    （1）A中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    （填序号字母）．
    a．工业上，B主要通过石油分馏获得
    b．C的同分异构体有2种（不包括C）
    c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
    d．E-M的反应是缩聚反应
    （3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    （4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：
    F
    新制Cu(OH)2+NaOH/△
    ①
     
    H2O/△
    ②
    H
    +D
    ⑤
    高分子化合物N
    写出F、N的结构简式为：F：
     
    N：
     
    写出反应①的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题．
    （1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=
     
    mol2?L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显
     
     性．
    （2）25℃时，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH
     
    ，NH4+的物质的量浓度
     
    ．（填增大、减小或不变）
    （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）
     
     c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1），则溶液的pH最小为
     
    ．
    （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为
     
    （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组，利用如图装置模拟“联合制碱法”．

    （1）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    、
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ；
    检验气密性后装入药品，应该先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （2）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ；
    （3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．
    （4）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨与灼热氧化铜的反应方程式为：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3H2O+3Cu，如图为反应装置图．试回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）氨气在C的反应中作用是
     
    剂．
    （4）实验时在D中收集到的液态物质是
     
    ，E中收集到的气体是
     
    ．
    （5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有
     
    ，现象是
     
    ；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气．定量实验及有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）．

    试回答：
    （1）通过计算求出A的实验式（最简式）．
    （2）求A的分子式，并写出A的可能结构简式．

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