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    下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.090 nm)。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.130

    0.118

    0.102

    0.099

    0.073

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    －1

    －2

    (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。

    (2)A元素处于周期表中第________周期________族。


    解析：由表中给出的主要化合价结合原子半径推知，C、E最外层有6个电子，且r(E)<r(C)，所以E为O，C为S，又r(D)<r(C)，D最外层有7个电子，再结合r(D)>r(E)知D为Cl，r(A)>r(B)>r(C)且均为短周期元素，说明A为Mg，B为Al。

    答案：(1)

    (2)3　ⅡA


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    黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的元素是(　　)

    A．N         B．C       C．N和S       D．N和C

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    将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确（    ）

    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

    C．最后变成了碳酸钠粉末

    D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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    氯仿(CHCl3)可做麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，为了防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是(　　)

    A．氢氧化钠溶液                    B．AgNO3溶液

    C．盐酸                            D．水

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    已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，下列错误的是(　　)

    A．n＝m＋1                         B．n＝m＋11

    C．n＝m＋25                        D．n＝m＋10

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    下列各组物质的性质比较，不正确的是(　　)

    A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

    B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3

    C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

    D．氧化性：F2>O2>N2

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    根据提供的条件推断元素，并按要求填空：

    (1)原子核有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物的化学式为________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。

    (2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为：___________________。

    (3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。

    (4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为________。

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    从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是(　　)

    A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    B．物质的量浓度为1 mol·L－1

    C．含氢氧化钠4 g

    D．含氢氧化钠0.1 mol

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    滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

    A．Fe3＋、Cl－、NO3－                    B．Na＋、HCO3－、SO42-

    C．Ag＋、NH4＋、NO3－                   D．Na＋、SO32-、SO42－

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