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15.某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是(  )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14
B.Cl2是该反应的氧化产物
C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D.由此反应可知还原性HCl>CrCl3

分析 某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,则K2Cr2O7是氧化剂,Cl2是氧化产物,CrCl3是还原产物,由K元素守恒可知KCl为生成物,根据电子转移守恒可知HCl是反应物,由H元素守恒可知H2O是生成物,发生反应为K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,以此来解答.

解答 解:由信息可知,发生K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,
A.Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为(1-0):2×(6-3)=1:6,故A错误;
B.Cl元素的化合价升高,则Cl2是该反应的氧化产物,故B正确;
C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂HCl的物质的量为$\frac{0.2mol}{(1-0)}$=0.2mol,故C正确;
D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性HCl>CrCl3,故D正确;
故选A.

点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.

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