A. | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 | |
B. | Cl2是该反应的氧化产物 | |
C. | 当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol | |
D. | 由此反应可知还原性HCl>CrCl3 |
分析 某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,则K2Cr2O7是氧化剂,Cl2是氧化产物,CrCl3是还原产物,由K元素守恒可知KCl为生成物,根据电子转移守恒可知HCl是反应物,由H元素守恒可知H2O是生成物,发生反应为K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,以此来解答.
解答 解:由信息可知,发生K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,
A.Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为(1-0):2×(6-3)=1:6,故A错误;
B.Cl元素的化合价升高,则Cl2是该反应的氧化产物,故B正确;
C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂HCl的物质的量为$\frac{0.2mol}{(1-0)}$=0.2mol,故C正确;
D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性HCl>CrCl3,故D正确;
故选A.
点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.
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A. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-393.5 kJ/mol | |
B. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3 kJ/mol | |
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6 kJ/mol | |
D. | $\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(g)△H=-1400 kJ/mol |
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A. | SiO2→H2SiO3 | B. | Al→AlO2- | C. | Na2CO3→NaOH | D. | Fe→Fe2+ |
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A. | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间后再加入银氨溶液,水浴加热,检验淀粉是否水解 | |
B. | 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛 | |
C. | 制硝基苯时,将盛有混合液的试管加热,控制温度100-110℃ | |
D. | 要鉴别己烯中是否混有甲苯,应先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液 |
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A. | 乙一定是弱碱 | B. | 甲一定是强碱 | C. | 乙一定是二元碱 | D. | 甲一定是一元碱 |
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