练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．国家规定从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，使用无铅汽油．无铅汽油的含义是（　　）
    A．汽油中绝不含铅元素B．汽油中不人为添加含铅元素的物质
    C．汽油中含铅元素在一定指标范围内D．以上都不正确

    分析 原油中本来即含有铅元素，无铅汽油指的是不人为添加铅元素，据此分析．

    解答 解：无铅汽油是一种在提炼过程中没有添加四乙基铅作为抗震爆添加剂的汽油，无铅汽油中只含有来源于原油的微量的铅，一般每升汽油为百分之一克．故选B．

    点评 本题考查了化石燃料对环境的污染，应注意的是无铅汽油并非绝对不含铅，只是不人为的添加铅元素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
    溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3
    pH7.511.69.78.3
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
    C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
    D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（　　）
    A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
    B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
    C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
    D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出取提碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；②萃取；写出过程②中有关反应的化学方程式2KI+Cl2=I2+2KCl，、．
    （2）提取碘过程中，可供选择的有机试剂是B．
    A．甲苯、酒精
    B．四氯化碳、苯
    C．汽油、乙酸
    D．汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全．
    （2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3．
    （3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60g，的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）配制成100.00mL试样溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；（C）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
    发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为2：1．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得反应热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值与上述实验相比相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    （5）实验中，盐酸与NaOH溶液是快速混合好还是慢速混合好？快速；（填“快速”或“慢速”）
    理由是慢速会使热量损失较多．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物
    B．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物
    C．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸
    D．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是．（　　）
    A．1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
    C．25C时pH=11的Na2C03溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
    D．氧原子总数为0.2NA的S02和O2的混合气体，其体积为2.24L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案