试题分析:(1) 叠氮化钠(NaN
3)受撞击分解产生钠和氮气,该反应的化学方程式是2NaN
3=2Na+3N
2↑。78克叠氮化钠的物质的量是78g÷65/mol=1.2mol,所以生成氮气的物质的量是1.2mol×
=1.8mol,因此在标准状况下的体积是1.8mol×22.4L/mol=40.32L。
(2)设5.05 g钠-钾合金中钠和钾的物质的量分别是x和y,则23x+39y=5.05。根据电子得失守恒可知,x+y=0.075mol×2,解得x=0.05mol、y=0.10mol,因此根据原子守恒可知,氢氧化钠的物质的量是0.05mol,所以氢氧化钠的浓度是0.05mol÷0.2L=0.25mol/L。
(3)己知通入二氧化碳112 L(标准状况下),生成的Al(OH)
3和Na
2CO
3的物质的量之比为4:5,这说明溶液中还有氢氧化钠。112LCO
2的物质的量是5mol,设溶液中氢氧化钠的物质的量是n,则根据2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O可知与氢氧化钠反应的CO
2是0.5n,所以与NaAl(OH)
4反应的CO
2是5-0.5n,生成氢氧化铝是2×(5-0.5n),[2×(5-0.5n):5]=4:5,解得x=6mol。当通入CO
2的物质的量是224L÷22.4L/mol=10mol时,氢氧化钠消耗3mol氢氧化钠,生成3mol碳酸钠。剩余10mol-3mol=7molCO2与NaAl(OH)
4反应,生成氢氧化铝是14mol,碳酸钠是7mol,所以共计生成碳酸钠是10mol
(4)当铵盐质量是50.0g时没有氨气溢出,这说明铵盐中一定还有硫酸氢铵。当铵盐的质量是10.0g和20.0g时放出的氨气相同,这说明铵盐还有硫酸铵。因为在(NH
4)
2SO
4与NH
4HSO
4的混合物中,NaOH优先与NH
4HSO
4发生中和反应:2 NH
4HSO
4+2NaOH=(NH
4)
2SO
4+Na
2SO
4+2H
2O
过量的NaOH再与(NH
4)
2SO
4反应(加热)产生NH
3(NH
4)
2SO
4+2NaOH
Na
2SO
4+2NH
3↑+2H
2O
NH
3被浓硫酸吸收使其质量增加:2 NH
3+H
2SO
4=(NH
4)
2SO
4设NaOH的物质的量为a,铵盐中(NH
4)
2SO
4的质量分数为x
10g铵盐与NaOH(过量)反应生产mg氨气,因此有:
×2×17g/mol+
×17g/mol=mg ①
20g铵盐与NaOH(过量)反应生产mg氨气,因此有:
[a-
]×17g/mol=mg ②
30g铵盐与NaOH(过量)反应生产1.29g氨气,因此有:
[a-
]×17g/mol=1.29g ③
联立①②③,解之得x=0.50
所以10g铵盐中氮元素的质量为:
×2×14g/mol+
×14g/mol=1.67g
因此铵盐中氮元素的质量分数为16.7%