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钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解,产生标准状况下氮气___________________L 。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________(忽略液体体积变化)。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L(标准状况下),生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L(标准状况下),计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。
(4)为测定某硫酸吸收含氨气废气后,所得铵盐中氮元素的质量分数,现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表:
铵盐的质量/g
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量/g
m
m
1.29
0
 
试回答:
该铵盐的成分为_______________________________。
该铵盐中氮元素的质量分数为:_______________________________(须列式计算)。
(1)(3分) 40.32;(2)(3分) 0.25mol/L;(3)(6分) 14mol、10mol;
(4)(4分)(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物;16.7%

试题分析:(1) 叠氮化钠(NaN3)受撞击分解产生钠和氮气,该反应的化学方程式是2NaN3=2Na+3N2↑。78克叠氮化钠的物质的量是78g÷65/mol=1.2mol,所以生成氮气的物质的量是1.2mol×=1.8mol,因此在标准状况下的体积是1.8mol×22.4L/mol=40.32L。
(2)设5.05 g钠-钾合金中钠和钾的物质的量分别是x和y,则23x+39y=5.05。根据电子得失守恒可知,x+y=0.075mol×2,解得x=0.05mol、y=0.10mol,因此根据原子守恒可知,氢氧化钠的物质的量是0.05mol,所以氢氧化钠的浓度是0.05mol÷0.2L=0.25mol/L。
(3)己知通入二氧化碳112 L(标准状况下),生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5,这说明溶液中还有氢氧化钠。112LCO2的物质的量是5mol,设溶液中氢氧化钠的物质的量是n,则根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知与氢氧化钠反应的CO2是0.5n,所以与NaAl(OH)4反应的CO2是5-0.5n,生成氢氧化铝是2×(5-0.5n),[2×(5-0.5n):5]=4:5,解得x=6mol。当通入CO2的物质的量是224L÷22.4L/mol=10mol时,氢氧化钠消耗3mol氢氧化钠,生成3mol碳酸钠。剩余10mol-3mol=7molCO2与NaAl(OH)4反应,生成氢氧化铝是14mol,碳酸钠是7mol,所以共计生成碳酸钠是10mol
(4)当铵盐质量是50.0g时没有氨气溢出,这说明铵盐中一定还有硫酸氢铵。当铵盐的质量是10.0g和20.0g时放出的氨气相同,这说明铵盐还有硫酸铵。因为在(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物中,NaOH优先与NH4HSO4发生中和反应:2 NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
过量的NaOH再与(NH4)2SO4反应(加热)产生NH3
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
NH3被浓硫酸吸收使其质量增加:2 NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
设NaOH的物质的量为a,铵盐中(NH4)2SO4的质量分数为x
10g铵盐与NaOH(过量)反应生产mg氨气,因此有:
×2×17g/mol+×17g/mol=mg   ①
20g铵盐与NaOH(过量)反应生产mg氨气,因此有:
[a-]×17g/mol=mg  ②
30g铵盐与NaOH(过量)反应生产1.29g氨气,因此有:
[a-]×17g/mol=1.29g  ③
联立①②③,解之得x=0.50
所以10g铵盐中氮元素的质量为:×2×14g/mol+×14g/mol=1.67g
因此铵盐中氮元素的质量分数为16.7%
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取少量样品,溶解,加入_______溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______。
②写出装置C中发生反应的化学方程式:_______。
③实验结束时,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是_______ (填选项编号)。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.调整量筒内外液面高度使之相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
④读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
⑤本实验方案存在的缺陷是_______。

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下列关于钠、钾的叙述不正确的是
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某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

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(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用      
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② 方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是     
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?_____。
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甲同学:取样液400 mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200 mL,接下来的操作是      ,结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3,结合甲同学实验,还应补充的实验是     
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a. 根据A点坐标得到的结论是     
b. 根据B点坐标,计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=       
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是
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