新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体.可溶于水.在中性或酸性溶液中逐渐分解.在碱性溶液中稳定. 工业上制备K2FeO4的常用方法有两种. 方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法. 工艺流程如图所示. (1)完成“氧化过程中反应的化学方程式: FeCl3+ NaOH+ NaClO→ Na2FeO4+ + .其中氧化剂是 . (2)“转化过程中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

新型净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ________FeCl₃＋________NaOH＋________NaClO→________Na₂FeO₄＋________ ＋________ 。其中氧化剂是________(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________

______________________________________________________________。

(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

(4)电解时阳极发生反应生成FeO₄²^－，该电极反应方程式为________________________________________________________________。

解析　(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据原子守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H₂O。根据化合价升降法配平化学方程式为2FeCl₃＋10 NaOH＋3NaClO===2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na₂FeO₄转化为溶解度更小的K₂FeO₄。(3)因为K₂FeO₄在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将K₂FeO₄粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。(4)电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO₄²^－：Fe＋8OH^－－6e^－===FeO₄²^－＋4H₂O。

答案　(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H₂O　NaClO　(2)Na₂FeO₄＋2KOH===K₂FeO₄＋2NaOH　(3)稀KOH溶液　加入饱和KOH溶液，冷却结晶　(4)Fe＋8OH^－－6e^－===FeO₄²^－＋4H₂O

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