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    新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

    工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

    工艺流程如图所示。

    (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO→________Na2FeO4＋________    ＋________    。其中氧化剂是________(填化学式)。

    (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________

    ______________________________________________________________。

    (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________

    方法Ⅱ：电解法。

    以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

    (4)电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________________________________________________。


    解析　(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据原子守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平化学方程式为2FeCl3＋10 NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。(3)因为K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。(4)电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO42－：Fe＋8OH－－6e－===FeO42－＋4H2O。

    答案　(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO　(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH　(3)稀KOH溶液　加入饱和KOH溶液，冷却结晶　(4)Fe＋8OH－－6e－===FeO42－＋4H2O


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    煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是

    A．CO、H2、N2　 　B.CO、CH4、H2     C.CO、CH4、CO2　  D.CH4、H2、O2

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    下列分子只表示一种物质的是
    A．C3H7Cl            B．C3H8                C．C5H12              D．C4H10

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    用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

    (1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为_______________________________________________

    _________________________________________________________________，

    在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______。

    (2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。

    (3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

    ①水样中Cl－的物质的量浓度是________。

    ②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)。

    A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

    B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

    C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

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    下列离子方程式中，正确的是（  ）                                       

    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-

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    C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：          Al＋2OH-    AlO2-＋H2↑

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    在NO2被水吸收的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（   ）

    A．3∶1         B．1∶3         C．1∶2        D．2∶1

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    婴儿用的一次性尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是 （    ）

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    B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍

    C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍

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    物质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    2

    0

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