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    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是

    A．增大铁的量可以使反应速率加快

    B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

    D．该反应条件下铁的金属性比钠强

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．铁是固体，改变固体的质量反应速率不变，A错误；B．钠是活泼金属，很容易被空气中氧气氧化，所以不能将生成的气体在空气中冷却，B错误；C．根据方程式可知，每生成2molH2，转移的电子8mol，所以每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023，C正确；D．根据方程式3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑ + 4Na↑可知，该反应中铁元素的化合价升高，做还原剂，说明该反应条件下铁的还原性比钠强，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O。

    回答下列问题：

    （1）Cu在元素周期表中属于______（选填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素。研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态Cu3+的电子排布式为______。

    （2）C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是______。NO3-离子的空间构型是______。

    （3）CO与N2互称等电子体。

    ①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。

    ②下表为CO和N2的有关信息。

    键的类型

    A-B（单键）

    A=B（双键）

    A≡B（叁键）

    键能（kJ/mol）

    CO

    351

    803

    1071

    N2

    159

    418

    946

    根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是______。

    （4）Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

    ①该配合物中氯原子的杂化方式为______。

    ②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。

    （5）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，则距离每个Cu+最近的Cl-的个数为______。若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl-的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数NA=______（列计算式表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

    ①明矾可作净水剂

    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

    ③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

    ④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞

    A.①④B.②③C.③④D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

    D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

    已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

    ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。请回答下列问题：

    （1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为____（写1种）。

    （2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。

    （3）“氨解”的目的为__ “氨解”时需要控制低温原因是______。

    （4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____。

    （5）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

    （6）若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中，不需要的是____(填下列各项中序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）

    A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O

    B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

    D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B.反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0在高温下能自发进行

    C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

    D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：

    已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

    ②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

    回答下列问题：

    （1）F中含氧官能团的名称为_______。

    （2）C→D的化学方程式为_______。

    （3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。

    （4）下列说法正确的是_______（填标号）。

    a. A中所有原子可能都在同一平面上

    b. B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应

    c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

    d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应

    （5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。

    ① 属于芳香族化合物，且含有两个甲基；

    ② 能发生水解反应和银镜反应；

    ③ 能与FeCl3发生显色反应；

    ④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。

    （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物，请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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