Question

【题目】（1）写出下列化合物的电子式：

①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气

回答下列问题：

①不存在化学键的是:______________________________________。

②只存在非极性键的是:_____________________________________。

③只存在离子键的是:_______________________________________。

④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。

⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。

Answer 1

【答案】 ⑥ ③ ④ ② ⑤

【解析】

（1）①二氧化碳为共价化合物，分子中含有碳氧双键；

②过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；

③氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；

（2）①金属铜是金属单质，单质中存在金属键；

②NaOH是离子化合物，化合物中存在离子键和极性共价键；

③I2是非金属单质，单质中存在非极性共价键；

④MgCl2是离子化合物，化合物中存在离子键；

⑤Na2O2是离子化合物，化合物中存在离子键和非极性共价键；

⑥氩气为单原子分子，分子中不存在共价键。

（1）①二氧化碳为共价化合物，分子中含有碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子，电子式为，故答案为：；

②过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合，电子式为，故答案为：；

③氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；

（2）①不存在化学键的是单原子分子氩气，故答案为：⑥；

②只存在非极性键的是非金属单质I2，故答案为：③；

③只存在离子键的是离子化合物MgCl2，故答案为：④；

④ 既存在离子键又存在极性键的是离子化合物NaOH，故答案为：②；

⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是离子化合物Na2O2，故答案为：⑤。