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    14．有4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

    分析 由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀，则n（CaCO3）=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol，由CO～CO2可知，铁的氧化物中的n（O）=0.075mol，再计算Fe的物质的量，可确定化学式，以此来解答．

    解答 解：由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀，则n（CaCO3）=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol，由CO～CO2可知，铁的氧化物中的n（O）=0.075mol，
    n（Fe）=$\frac{4g-0.075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.05mol，
    n（Fe）：n（O）=0.05mol：0.075mol=2：3，
    则铁的氧化物为Fe2O3，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握铁的氧化物中O原子物质的量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）．
    （3）B装置的名称是球形干燥管，E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为测定空气中CO2含量，做下述实验：
    配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸→用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收10L空气中的CO2（标准状况）→过
    滤    		→取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
    （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
    ①托盘天平　　②容量瓶　　③滴定管　　④量筒　　⑤烧杯　　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
    A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
    （2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
    （4）①本实验中，用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
    ②若滴定Ba（OH）2溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO2值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
    （5）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4gCu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA
    C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA
    D．通常情况下，3.4gNH3中共用电子对数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．
    单质abcde
    沸点（℃）58.8882.9444.72　3551　107
    （1）a呈深红棕色，a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIIA族；
    （2）写出d的元素原子的最外层电子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5种能量不同的电子；
    （3）写出c的气态氢化物的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
    ①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    在反应①中Fe3+作氧化剂；在反应②中Fe3+是氧化产物．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由正确
    Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再发生反应：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，总反应为：2H2O2$\frac{\underline{\;二价铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在反应前后Fe2+性质和质量不变，Fe2+作H2O2分解的催化剂．
    （2）反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间-速率图象合理的是图1中的B（填序号）．

    （3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式2C?3A+B．
    （4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（　　）
    A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染
    B．减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成
    C．加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化
    D．使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．X～T元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素．下列说法正确的是（　　）
    A．YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HW
    B．X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为29
    C．W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物
    D．T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如图1，请回答下列问题：
    （1）A装置的名称为三颈烧瓶，实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰．然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置．
    （2）甲同学先向装置A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出．试写出此时A中反应的离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出．于是得出 结论：无论浓硝酸还是稀硝酸与金属铝反应生成的气体产物相同．
    你认为甲同学的结论是否正确否 （填“是”或“否”），加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为当加入20ml浓硝酸时就会排出20ml氮气．
    （3）乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，如图2，向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL），将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜，此时电池的正极反应式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，但指针又迅速反转．用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，当出现电流表的指针再次指向铜现象时，抽出金属丝停止实验．重复三次实验得平均加水量为2.5mL，据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低质量分数为47.9%．

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