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    20．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高，反应速率增大，产率增大
    B．增大反应物H2的浓度，HI%增大
    C．增大压强，浓度增大，平衡不移动
    D．使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大

    分析 A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
    B．若减小体积增大浓度，平衡不移动；
    C．增大压强，体积减小，平衡不移动；
    D．催化剂对平衡移动无影响．

    解答 解：A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则反应速率增大，产率减小，故A错误；
    B．若减小体积增大浓度，平衡不移动，则HI%不变，故B错误；
    C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，平衡不移动，故C正确；
    D．催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O4，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4
    B．该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替
    C．充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为V2O4
    D．放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）
    A．化学反应必然伴随发生能量变化
    B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
    D．化学反应中既有物质变化又有能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列生活中的问题，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）
    A．铁易生锈B．用金属铝制成导线
    C．用金箔做外包装D．用铁制品做炊具

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：
    C．Cl-的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（　　）
    A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．NH4NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）已知：
    CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1
    H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    C（s）的燃烧热△H=-394.0kJ•mol-1
    则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
    （2）在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将H2和CO2按投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4：1置于恒压密闭容器中发生反应：
    反应I  CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H1
    反应II  CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示．
    （选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）

    ①反应I的△H1＜ （填“＞”、“＜“或“=”）0；理由是反应Ⅰ达到平衡状态后，随温度升高二氧化碳平衡转化率减小，说明正反应为放热反应．
    ②温度过高或过低均不利于反应I的进行，原因是温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应Ⅰ向逆反应方向进行且CH4的选择性减小．
    ③350℃时，反应I的平衡常数Kp=2.89×104（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ④为减少CO在产物中的比率，可采取的措施有降低温度或增加压强（列举一条）．
    （3）为探究反应I的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L-1的H2与CO2．根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）．则与曲线v正～c（CO2）相对应的是图3曲线乙（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为D（填字母，下同），曲线乙对应的平衡点可能为C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料．由间甲苯酚为原料合成4，7-二甲基香豆素的反应如下：
    +CH3COCH2COOC2H5$→_{10℃搅拌12h}^{浓硫酸}$+C2H5OH+H2O
    实验装置图如图：

    主要实验步骤：
    步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物．
    步骤2：保持10℃，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
    步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （2）装置c的名称为抽滤瓶，与过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率．
    （3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）本次实验产率为89.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知由CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种气态烃中的某两种烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.14molCO2和4.32gH2O，则这两种烃的物质的量之比可能为（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：3D．2：5

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