分析 氯气与氢氧化钙充分反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀,检验漂白精中的氯离子,应先加硝酸酸化,再滴加硝酸银检验,能使酚酞变红的溶液为碱性溶液,红色褪去说明漂粉精溶液具有漂白性,以此来解答.
解答 解:漂粉精是氯气与氢氧化钙反应制得,该反应为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2,将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊液状,静置分层.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液,碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应:Ca2++CO32-═CaCO3↓,出现白色碳酸钙沉淀,检验漂白精中的氯离子,应先加HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,发生Ag++Cl-═AgCl↓,观察到白色沉淀,则说明Cl-存在,再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,说明漂粉精溶液呈碱性,红色褪去说明漂粉精溶液具有漂白性,其漂白性是由于+1价的氯具有强氧化性,
故答案为:Ca2++CO32-═CaCO3↓;HNO3;AgNO3;Ag++Cl-═AgCl↓;碱;氧化(或漂白).
点评 本题考查氯气的化学性质及氯离子的检验,注意有效氯的计算方法为解题难点,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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A. | 当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源 | |
B. | 当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生 | |
C. | 当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→② | |
D. | 当K闭合后,A、B装置中pH均变大 |
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