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    12．将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（　　）
    序号电极1电极2溶液
    ACuCu稀H2SO4
    BAgZn稀H2SO4
    CCuCu酒精
    DCCZnSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；能构成原电池，观察到有电流产生，据此判断分析．

    解答 解：A．两个电极为同种金属，不满足构成原电池的条件，所以不能构成原电池，故A错误；
    B．Zn作负极，Ag为正极，正极上氢离子得电子，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，能产生电流，故B正确；
    C．酒精属于非电解质，不满足构成原电池的条件，所以不能构成原电池，故C错误；
    D．该装置不能自发进行氧化还原反应，不满足构成原电池的条件，所以不能构成原电池，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的判断，题目难度不大，根据原电池的构成条件及工作原理判断即可，侧重于考查对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，负极的电极反应式是2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池的正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=aKJ•mol-1
         CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bKJ•mol-1
         2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=cKJ•mol-1
         则反应2CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C．每生成3mol O2，有44.8LCO2被还原
    D．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
    B．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    C．在外电路中，电流从锌棒流向铜棒
    D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．NaClO的电子式：
    C．的名称：2-甲基乙醇
    D．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$ I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
    ①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的有（　　）
    A．CO在平衡时转化率为10%
    B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
    C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
    D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：
    MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    实验Ι  验证氯气能否与水反应
    某同学设计了如下图所示的实验装置：

    （1）从下图选择适合A处的装置②（填序号）．

    （2）装置B中能否观察到预期的实验现象？不能（填“能”或“不能”），请说明理由进入B装置的氯气中混有水蒸气．
    实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度
    步骤一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
    ①称量4.0gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
    ②将烧杯中的溶液转移至100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    ③继续加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
    ④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
    步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
    （3）完成步骤一的空格．
    （4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为5.90mol?L-1．
    （5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol?L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是残余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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