【题目】A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是( )
A. 若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B. 若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C. 若D为NaCl,且A可与C生成B,则E可能是CO2
D. 若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可能与铜反应生成B或C
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【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图.下列说法正确的是( )
A. 此过程中没有分解反应
B. 整个过程的反应可表示为: 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C. 使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D. 此过程中S元素的化合价未发生改变
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【题目】用方铅矿精矿(主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3,Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下:
已知:①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃时,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0
(1)80℃用盐酸处理两种矿石,为加快酸浸速率,还可采用的方法是_______________(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________;加入物质X可用于调节酸浸液的pH值,物质X可以是___________(填字母)。
A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO
(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物,其成分为_____________(写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________
(4)向滤液2中通入NH3和O2发生反应,写出总反应的离子方程式。___________________________________
(5)用Mn3O4为原料可以获得金属锰,选择合适的冶炼方法为___________(填字母)。
A.热还原法 B.电解法 C.热分解法
(6)求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。
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【题目】化学与生活生产密切相关,下列说法中正确的是( )
A. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化
B. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛,其主要成分为SiO2
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 明矾净水过程不涉及化学变化
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【题目】镁铝合金溶于适量盐酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中可能大量共存的离子是( )
A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl-B.Na+ AlO2- Cl- OH-
C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl-D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B. 和的质量数相同,但质子数不同,所以互称为同位素
C. 已知铱的一种核素是,则其核内的中子数是114
D. 钾的原子结构示意图为
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【题目】下列关于金属的叙述中正确的是( )
A. 金属在自然界中只能以化合态的形式存在
B. 地壳中含量最多的金属元素是铁
C. 铝是当今世界上年产量最高的金属
D. 铜可用来制作导线、电缆
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______,烧瓶中加入的试剂是_____。
(2)饱和食盐水的作用________________ 。
(3)装置B中盛放的试剂是_____(选填下列所给试剂的代码),实验现象为_______,化学反应方程式是_________,该反应属于四种基本反应类型中的___反应。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_________
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。________
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