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    3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．石灰石．高岭石．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
    B．浓硫酸具有吸水性．脱水性，还可以做氧化剂
    C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

    分析 A．水晶的主要成分是二氧化硅；
    B．浓硫酸具有吸水性和强氧化性；
    C．铁与CuCl2反应生成二价铁离子和铜单质；
    D．常温下和氯气、硫酸不反应．

    解答 解：A．石灰水的主要成分是氢氧化钙，水晶的主要成分是二氧化硅，故A错误；
    B．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，故B正确；
    C．铁与CuCl2反应生成二价铁离子和铜单质，溶液中的阳离子主要是Fe2+，故C正确；
    D．硅是亲氧元素，常温下极易和氧气反应，但常温下硅和氯气、硫酸不反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的组成、结构和性质的关系等知识点，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于常温pH=2的醋酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（CH3CO0-）
    B．加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
    C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
    D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．为测定该消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可
    B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．据所学知识，判断：
    ①铜片　  ②氯化钠固体　   ③氯化钠溶液     ④无水酒精   ⑤蔗糖固体
    ⑥蔗糖溶液     ⑦氢氧化钾固体    ⑧熔融的氢氧化钾    ⑨硫酸溶液．
    （1）能导电的有：①③⑧⑨；   （2）不能导电的有：②④⑤⑥⑦；
    （3）电解质：②⑦⑧；   （4）非电解质：④⑤；
    （5）既不是电解质也不是非电解质：①③⑥⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2    Y：2s22p3
    C．X：3s23p2    Y：2s22p4D．X：3d64s2Y：2s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式中书写正确的一组是  （　　）
    ①制取漂白液的反应原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ②铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
    ③氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl_+ClO-
    ④铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    ⑤硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
    ⑥氯水与FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（　　）
    A．①②③B．③⑥C．①⑥D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列与Cl2有关的说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子
    B．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子
    C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2
    D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
    C．向水中通入HCl气体D．向水中加食盐晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反应情况记录如表：
    时间（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）
    0130
    第2min0.82.60.4
    第4min0.41.81.2
    第6min0.41.81.2
    第8min0.12.01.8
    第9min0.051.90.3
    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
    （1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
    （2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min使用催化剂、升高温度；②第 6min增加B的浓度；
    （3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=2.22．
    （4）判断第9min时否（是/否）达平衡，说明理由因为Qc＜K．

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