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    5．关于铁生锈的机理有人提出如下4步反应：
    ①Fe（s）-2e-═Fe2+        ②H++e-═H         ③4H+O2（g）═2H2O           ④4Fe2++O2（g）+（4+2x）H2O═-2（Fe2O3•xH2O）（s）+8H+
    根据以上过程，回答下列问题：
    （1）根据以上机理，判断下列说法正确的是（　　）
    A．以上锈蚀过程是发生的化学腐蚀
    B．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂．又是还原剂
    C．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化
    D．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀

    分析 A、铁生锈为铁、氧气以及空气中的水形成原电池发生腐蚀；
    B、从锈蚀反应的最终结果看，水中元素化合价不变；
    C、铁、氧气以及空气中的水形成原电池发生腐蚀，氧气得电子发生还原反应被还原，金属铁失电子发生氧化反应被氧化；
    D、从反应机理看，锈蚀过程发生的是吸氧腐蚀．

    解答 解：A、铁生锈为铁、氧气以及空气中的水形成原电池发生腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；
    B、从锈蚀反应的最终结果看，水中元素化合价不变，则水既不是氧化剂．又不是还原剂，故B错误；
    C、铁、氧气以及空气中的水形成原电池发生腐蚀，氧气得电子发生还原反应被还原，金属铁失电子发生氧化反应被氧化，故C正确；
    D、从反应机理看氧气参与，则锈蚀过程发生的是吸氧腐蚀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    C．图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
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    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯．
    （2）检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．
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    ②设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+取适量滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性KMnO4溶液，振荡后KMnO4溶液褪色，说明有Fe2+；再在另一支试管中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+．
    II．测定矿石中铁元素的含量
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