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    加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，产生的气体被足量的过氧化钠未完全吸收得到固体M，取一定固体M与VmL cmol/L的盐酸恰好完全反应得到pH=7的溶液和混合气体X，则产生混合气体X的物质的量为（不考虑溶液中溶解的气体）（　　）
    A、
    cV
    2000
    mol
    B、
    cV
    4000
    mol
    C、
    cV
    4000
    mol＜x＜
    cV
    2000
    mol
    D、无法计算
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：碳酸氢钠固体加热所产生的气体为CO2和H2O，所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，发生的反应分别为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，加入盐酸中的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最后得到的气体为混合气体，则还应有氧气生成，即过氧化钠过量，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，根据方程式计算．
    解答： 解：碳酸氢钠固体加热所产生的气体为CO2和H2O，所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，
    发生的反应分别为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
    设碳酸氢钠固体加热分解生成xmol二氧化碳，各物质的物质的量根据方程式有以下关系：
    则有：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
                           x    x
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
     x   x       x
    2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
     x   x      2x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
     x     2x        x
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    2x   2x
    最后生成混合气体，则还应有氧气生成，即过氧化钠过量，设生成ymol氧气
    则有2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，
        2y     4y              y
    则由Na原子守恒可知：2x+2x+4y=V×10-3L×cmol/L
    x+y=
    cV
    4000
    mol，
    故选B．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，确定涉及的化学反应，根据化学方程式计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化还原反应方程式如下：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
     
    mol．
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由
     
    变为
     
    ．该溶液中还原剂的物质的量
     
    mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ，KHC2O4的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、原电池负极上发生的反应是氧化反应
    B、失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强
    C、阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性
    D、氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol NH3所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NA
    C、常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA
    D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，因为氧化还原反应而不能共存的是（　　）
    A、H+、Na+、
    SO
    2-
    3
    、Cl-
    B、Na+、H+、
    SO
    2-
    3
    、
    NO
    -
    3
    C、K+、
    NH
    +
    4
    、
    NO
    -
    3
    、OH-
    D、Ca2+、Na+、Cl-、
    CO
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．
    （1）A点沉淀物的化学式为
     
    ；B点沉淀物的化学式为
     
    ．
    （2）原混合物中的MgCl2的物质的量为
     
    ，AlCl3的物质的量为
     
    ，NaOH的物质的量为
     
    ．
    （3）HCl溶液在C点的加入量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    ③最后通入足量的SO2气体．
    请回答下列问题：
    （1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ；
    （2）实验③中的现象为
     
    ；
    （3）实验①、②中反应的离子方程式分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对下面10种元素，完成以下各小题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O Ne
    3 Na Mg Al Si S Cl
    （1）地壳中含量最多的元素是
     
    （填名称）．
    （2）Mg的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号）．
    （4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是
     
    ．
    （6）N与O相比，原子半径较小的是
     
    ．
    （7）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （8）可用来制造光导纤维的物质是
     
    ，晶体硅的主要用途是
     
    （写出一种）．
    （9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：
    （1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是
     
    （填字母代号）．
    a．浓硝酸　b．氯水　c．烧碱溶液
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是
     
    （填字母代号）．
    a．84消毒液（主要成分是NaClO）
    b．75%酒精
    c．臭氧
    d．双氧水
    （3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：
     
    ．
    （4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体．
    ①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择
     
    （填字母代号）．
    a．石灰石 b．浓盐酸
    c．稀硫酸 d．纯碱
    ②与上述所选试剂对应的气体发生装置是
     
    （填字母代号）．

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