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    【题目】下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）

    A.与互为同系物

    B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

    C.能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色

    D.1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

    【答案】B

    【解析】

    1-氧杂-2，4-环戊二烯()的分子式为C4H4O，有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进行解答。

    A．属于酚，而不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误；

    B．共有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确；

    C．含碳碳双键，既能能使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色，C错误；

    D．的分子式为C4H4O，1molC4H4O完全燃烧消耗的O2的物质的量为1mol(4+-)=4.5mol，D错误。

    答案选B。

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    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (　　)

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

    C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

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    【题目】某温度下，在一个1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

    (1)2min时，Y 的物质的量浓度是____________；

    (2)从开始至2min，X 的平均反应速率为_________；

    (3)该反应的化学方程式为____________________；

    (4)1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；

    (5)在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将______；

    (6)2min时，x的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：

    （1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号___。

    （2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式___，甲分子中心原子的杂化类型是___。

    （3）配位化学创始人维尔纳发现，将1mo1CoC13·5NH3（紫红色）和1mo1CoC134NH3（绿色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分别为2mo1、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为___，绿色配合物中Co的配位数为___。

    （4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。

    ①写出该氧化物的化学式___。

    ②己知该晶体密度为ρg·cm-3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___（用含ρ、a等的代数式表示）；

    ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（，，），则原子2(M原子）的坐标为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

    B.标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

    C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA

    D.分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    B. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

    C. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

    D. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

    (1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

    (2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")

    (3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

    (4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。

    (5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

    ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

    a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

    ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

    (6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是（ ）

    A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1

    B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8

    C.溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点NH4+的浓度

    D.溶液m点c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)

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