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    下列溶液无色，且在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是(    )

    A. 、Na+、K+、Ba2+                  B. 、、Na+、Mg2+

    C.Na+、Ag+、、              D. 、Ba2+、Cl-、

    解析：因该溶液无色，则不存在，排除C项。A项中，Ba2+与不能共存。pH=1的酸性溶液中不存在，排除D项。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统．某研究小组利用手持技术，获得8.34g FeSO4?7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请回答下列问题：
    （1）试确定78℃时固体物质M的化学式
     
    ．
    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
    ①试剂X的名称是
     
    ．
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
     
    ．
    ③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为
     
     g （填计算式）．
    ④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春市十一高中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成
    的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）试确定78℃时固体物质M的化学式：             。
    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式            。
    （3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。

    ①试剂X的名称是             。
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c            。
    ③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为                 （填计算式）。
    ④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是              。

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成

    的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）试确定78℃时固体物质M的化学式：             。

    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式            。

    （3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。

    ①试剂X的名称是             。

    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c            。

    ③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为                 （填计算式）。

    ④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08浙大附中理综模拟)已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略) ，请回答下列问题：

     
     

     

     


    （1）请写出F的电子式                         ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为               ；

    （2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：                              。  

    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为        。（写化学式）  

    （4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为                            ；若1.7g D与O2反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                           .  

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08黄冈中学二模）（14分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

     

     

     

     

       ①ⅡA族元素的最外层电子数       b       。

        ②第3周期元素的最高化合价        c     。

        ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径      a           。

       （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

        ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是       HClO4        。

        ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为       离子键、（极性）共价键           ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是     NaClO           。

        ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为        Na+ []2- Na+        。

         ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式      H2O2+H2S=S↓+2H2O                ，可观察到的实验现象是   无色溶液中产生淡黄色浑浊               。

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