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    15．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
    B．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可
    C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止
    D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热

    分析 A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下；
    B．三溴苯酚溶于苯；
    C．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；
    D．检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下．

    解答 解：A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，观察是否有浅黄色沉淀生成，故A错误；
    B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能得到纯净的苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
    C．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故C正确；
    D．蔗糖在酸性条件下水解，检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质及有机实验的注意事项为解答的关键，侧重性质实验及实验技能的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
    B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
    C．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
    D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．经仪器检测，烃A的相对分子质量为84，其分子中含有碳碳双键，且只有一种类型的氢．
    （1）请选择适当的仪器填空（填选项字母）
    ①测出相对分子质量，需用b；
    ②测出官能团碳碳双键，需用c．
    a．核磁共振仪    b．质谱仪     c．红外光谱仪      d．元素分析仪
    （2）根据上述信息判断A的结构简式为．
    （3）A存在下图所示转化关系，已知：D1、D2互为同分异构体；E1、E2互为同分异构体；为不稳定结构．

    ①B→C的化学反应方程式为．
    ②C的名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定．
    （1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．己知：
    ①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则CO还原PbO的热化学方程式为CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
    （2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常温下，反应过程中金属离子（R2+表示Pb2+、Sn2+）浓度随时间的变化情况如图所示：
    ①t1、t2时刻生成Sn2+速率较大的是t1．
    ②若将500ml 1.2mol/LPb（NO3）2与2.4mol/LSn（NO3）2等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
    （3）消除废水中Pb2+造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，己知常温下几种铅的难溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，从更有利于除去污水中Pb2+的角度看，处理效果最差的是将Pb2+转化为Pb（OH）2沉淀．若用FeS将Pb2+转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=7.5×109（己知Ksp（FeS）=6×10-18）．
    （4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极a为电池的正极
    B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2S
    D．每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
    B．标准状况下，过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA
    C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
    D．常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸”、“中”或“碱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
    A．A1Cl3B．Na2OC．Na（Al（OH）4）D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.2mol•L-1的HCN溶液与0.2mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），则下列关系正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1
    C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

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