练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是

     

    A．光照时，电流由Y流向X

    B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

    C．光照时，Cl－向Ag电极移动

    D．光照时，电池总反应为

     

    D

    【解析】由题意，光照时，Cl原子在Ag极得到电子形成Cl－，Cl－由Ag极向Pt极迁移，电子来源于Pt极上的Cu＋失去的电子，经导线流入Ag极，光照时电流的方向与电子的流向相反，综上分析，A、B、C错误，只有D项正确。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见仪器的使用（解析版） 题型：选择题

    为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

    A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

    B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

    C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

    D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较（解析版） 题型：选择题

    某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是

    A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：选择题

    氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

    A．75.77%表示35Cl的质量分数         

    B．24.23%表示35Cl的丰度

    C．35. 453表示氯元素的相对原子质量   

    D．36.966表示37Cl的质量数

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学同分异构体的判断（解析版） 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;

    反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

    反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

     

    (1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为 。(2)反应①为 (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。A.缩小反应器体积 B.通入CO2

    C.温度升高到900 ℃ D.使用合适的催化剂

    E.增加Fe的量

    (4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。

    (5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

    (6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式: 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学可充电池的反应规律（解析版） 题型：选择题

    Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是

    A．该电池反应为可逆反应

    B．放电时，Li＋向负极移动

    C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li

    D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

     

    A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色

    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

     

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    (1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

    (3)500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是__________(填序号)。

     

    A．温度：T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

    C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案