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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
    B、稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
    C、硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O
    D、饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
    B．发生氧化还原反应硝酸铁、NO、二氧化碳、水；
    C．滴入几滴氢氧化钠溶液，先发生氢离子与碱的反应；
    D．饱和碳酸钠溶液中生成碳素氢钠，其溶解度小，析出晶体．
    解答： 解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
    B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁的离子反应为3FeCO3+NO3-+10H+═3Fe3++3CO2↑+5H2O+NO↑，故B错误；
    C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
    D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的离子反应为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的难点，选项D为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 0.1mol/L Na2C03溶液，需称取
     
    gNa2C03，实验时如图所示操作的先后顺序为
     
    （填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3物质结构与性质]
    某催化剂中含有的活性成分为Cu、Ni和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
    （1）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，Cu的配位数为
     
    ．
    （2）写出活性组分中Zn原子的价电子排布式
     
    ．
    （3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是
     
    ．
    （4）甲醛分子的VSEPR构型为
     
    ，甲醚分子中氧原子轨道杂化类型为
     
    ，甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇，甲醇分子内的O-C-H键角
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
    （5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为
     
    （若含有配位键，要求用箭头表示），1mol化合物B中含有σ键的数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业上为实现废旧印刷电路板的综合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
    ②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol
    则4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图1所示．
    ①若以乙烯作为燃料气，则在接触面上发生的电极反应式为
     
    ．固体氧化物的作用
     
    （填“是”“否”或“不能确定”）让电子在电池内通过．

    ②若以此作为化学电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中共转移电子数
     
    ．
    Ⅲ．如图2所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A电极质量不变，C，D为石墨电极，乙池中为100ml NaCl溶液（条件是常温下）．
    回答下列问题：
    （1）A极为
     
    极（填“正”或“负”），B极电极材料为
     
    ．
    （2）B电极质量3.2g时，此时乙池中电解液的pH为
     
    （忽略反应过程中溶液体积的变化及气体的溶解情况）．
    （3）实验中，欲从甲池反应后的废液中回收铜，并重新制得纯净的氯化铁溶液，简述操作步骤及有关反应原理（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用4.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：
    （1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
    （2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Na+与50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
    B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
    C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
    D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，请回答：
    （1）三种溶液的pH从大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）溶液②中电荷守恒的关系式是
     
    ．
    （3）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质是（填化学式）
     
    ．
    （4）若将①③两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，完成下表：
    pH=7
    ①③两溶液的体积 ①
     
    ③（填“=”或“＞”或“＜”）
    混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    ．
    ②若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
     
    （假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到澄清石灰水变浑浊的现象．经过思考分析后，该同学改用图二装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将两种气体分别通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2产生的现象快．
    （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2，澄清石灰水不能出现浑浊的原因可能是
     
    ．写出此时试管内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象比CO2快的原因是
     
    ．
    （4）用图一进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的化学方程式：
     
    ．

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