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    (一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

    （1）A元素的名称为       （2）B原子的阴离子的结构示意图为                 。

    （3）C元素位于元素周期表中第        周期、第       族。

    (4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：              。

    （二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：

    （1）预测52号元素在周期表中的位置：第    周期     族。

    （2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（   ）

    A．最高正化合价为＋6价，                 B．气态氢化物比H2S稳定，

    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．单质在常温下可与氢气化合。

    （3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝                                    （写出b与a所有可能的关系）。

     

    【答案】

    (一) （1）碳   （2） 。   （3）三、ⅡA     (4) H2SO4

    （二）（1）五    ⅥA   （2）BD

    （3）b＝ a+1     b=a+11    b=a+25   （写出b与a所有可能的关系）

    【解析】（一）D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，因此D是S元素。A原

    子的最外层上有4个电子，说明A是ⅣA元素，又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的，所以A只能C元素。根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，说明E是MgO，即B为O元素，C是Mg元素。

    （二）（1）依据周期表的结构可以计算出元素的位置，52－2－8－8－18＝16，因此该元素位于第五周期。又因为第五周期有18种元素，所以该元素位于ⅥA族。

    （2）依据元素周期律可得出选项BD不可能。

    （3）考查元素周期表的结构。第ⅡA族和第ⅢA族元素若是第二、三周期，则相差1；若为第四、五周期则相差11；若是第六、七周期则相差25

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E与C同族．请回答下列问题：
    （1）E元素最外层电子的轨道表示式为
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （填元素符号），其原因是
    氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定
    氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定
    ．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
    ＜
    ＜
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
    BC
    BC
    （填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
    B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为
    ，它的晶体中含有多种化学键，但 一定不含有的化学键是
    BD
    BD
    （填选项序号）．
    A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素：A为
    C
    C
    B为
    O
    O
    C为
    Na
    Na
    D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：
     
    32
    16
    S
     
    32
    16
    S
    它的最高价氧化物对应的水化物：
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
    ；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）A元素的名称为
    碳
    碳
    ．
    （2）B原子的阴离子的结构示意图为
    ．
    （3）C元素位于元素周期表中第
    三
    三
    周期、第
    IIA
    IIA
    族．
    （4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）写出A、D两元素形成化合物的电子式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：浙江省月考题 题型：推断题

    （一）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
    （1）A元素的名称为_______
    （2）B原子的阴离子的结构示意图为____________。
    （3）C元素位于元素周期表中第___周期、第____族。
    （4）D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_________
    （二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
    （1）预测52号元素在周期表中的位置：第___周期_____族。
    （2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是_______
    A．最高正化合价为＋6价                 
    B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
    D．单质在常温下可与氢气化合。
    （3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝________ （写出b与a所有可能的关系）。

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