科目:高中化学 来源: 题型:
①混合溶液中水电离出的c(H+)______________0.2 mol·L-1HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”“<”或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)—c(M+)=_______________mol·L-1 c(H+)—c(MOH)=_______________mol·L-1
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度__________MCl的水解程度(填“>”“<”或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
①混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2 mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=_______mol·L-1。
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7则说明MOH的电离程度______________MCl的水解程度(填“>”“<”或“=”),混合液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
(2)室温下取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中水电离出的c(H+)____________0.2 mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
②求出混合溶液中下列算式的精确结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=____________ mol·L-1。
c(H+)-c(MOH)= ____________ mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省兴国县将军中学高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(20分)(1) 25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)= 。
某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)= mol/L,pH= .
(2) 室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(10分)室温下取0.2 mol·L-1HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)①混合溶液中水电离出的c(OH-) 0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出的c(OH-);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+) -c(A-)= mol·L-1
c(OH-)-c(HA) = mol·L-1
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7,则说明HA的电离程度 NaA的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com