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    【题目】已知在温度低于570 ℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现血红色

    根据上述实验，下列说法不正确的是

    A.试管内的固体一定含有铁粉

    B.试管内的固体一定不含有Fe3O4

    C.不能确定试管内的固体一定含有FeO

    D.可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4

    【答案】B

    【解析】

    由现象可知，有气体生成，气体为氢气，则一定含有Fe，且混合物中可能含Fe3O4，溶于酸时，发生氧化还原反应生成亚铁离子，则加KSCN溶液，溶液没有出现血红色，以此来解答。

    A. 加入盐酸，黑色粉末溶解且有少量气泡产生，说明黑色粉末中含有铁粉，故A正确；

    B. 铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，故不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B错误；

    C. 铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，不能确定试管内的固体一定含有FeO，故C正确；

    D. 若含有Fe3O4，通过将试管内固体彻底还原为氧化亚铁，则固体质量减小，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）材料是人类赖以生存的物质基础。

    ①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)。

    a．石灰石 b．纯碱 c．黏土

    ②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于___(填字母)。

    a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料

    ③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过___(填字母)措施可增大强度和弹性。

    a．硝化 b．氧化 c．硫化

    （2）环境保护功在当代、利在千秋。

    ①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO2的排放。表示该反应原理的化学方程式为___。

    ②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。往含铬(Cr3＋)废水中加入石灰乳使Cr3＋转变为___(填化学式)沉淀而除去。

    ③将CO2和H2按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO2作催化剂、加热条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式：___。

    （3）合理选择饮食，有益身体健康。某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。

    ①其中主要为人体提供能量的食物是___。该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为___。

    ②西红柿中富含维生素C，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是___。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___。

    ③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为，下列说法正确的是

    A. 羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同

    B. 该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解

    C. 由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

    D. 合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式不正确的是( )

    A.用醋酸除去水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    B.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气： MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O

    C.碳酸钠溶液呈碱性： CO+H2OH2CO3+2OH-

    D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵两稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH+HCO= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法正确的是( )

    A.石墨为电池的负极

    B.电池工作时H2O2被氧化

    C.Zn极的电解液为酸性电解液，增加导电性

    D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    ①

    2

    1

    0

    放热 156.8 kJ

    ②

    0.6

    0.3

    1.4

    Q（Q>0）

    下列叙述不正确的是

    A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

    B. Q=19.6kJ

    C. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

    ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题

    图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ______ ；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______ ；当电路中每通过，负极质量减少 ______ ；

    图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______ ；

    图3是探究在制过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：由分液漏斗滴入到圆底烧瓶。

    序号

    烧瓶中的物质

    实验记录

    实验结论

    实验一

    足量

    充分反应后未见黑色固体物质减少

    收集到112mL气体

    ______

    实验二

    足量和稀硫酸

    充分反应后黑色粉末部分溶解

    收集到112mL气体

    ______

    在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意 ______ ；

    实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图填空：

    反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。

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