Question

下列有关判断正确的是（ ）
A．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺
D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl+Cu=CuCl₂+H₂↑反应

Answer 1

【答案】分析：A．负极应为Fe，金属性Fe＞Cu；
B．负极为Al，Al与碱反应生成偏铝酸钠；
C．Al遇浓硝酸发生钝化，负极为Cu；
D．常温能自动发生的氧化还原反应可设计为原电池反应．
解答：解：A．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+2OH^-=AlO₂^-+H₂O，故B错误；
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故C正确；
D．电解池装置能实现2HCl+Cu=CuCl₂+H₂↑反应，但Cu与盐酸常温不反应，则不能由原电池实现该反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池反应，明确常温下发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意先分析反应再分析化合价即可解答，题目难度不大．