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    某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，装置如图所示：

    （1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
    （2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。
    （3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
    假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
    假设二：___________________________________________________。
    （5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （1）2H＋＋2e－=H2↑，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
    （2）有淡黄色沉淀　Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓
    （3）Ag置换H2S的反应式为2Ag＋H2S=Ag2S＋H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
    （4）可能是H＋中和了OH－造成褪色
    （5）取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有          。
    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；②            ；③ 洗涤；④ 干燥。
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：             ；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为         mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
    Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置
    中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：
    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式                                      ；
    （2）电极f上发生的电极反应为                             ；
    （3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。
    【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。
    【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。
    【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。
    【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；
    ②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；
    ③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。

    【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。
    【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。
    【实验结论】原电池把化学能转变为电能。
    回答问题：
    （1）连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。
    （2）在方案①②中铜作电极情况__________________________。
    （3）在方案①③中镁作电极情况__________________________。
    （4）在方案②③中铁作电极情况__________________________。
    （5）在方案③中负极反应为______，正极反应为________，总方程式为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行分析:
    （1）该同学准备了下列实验用品:20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等;请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。
    （2）将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中,请根据此装置在下列两项中择一
    回答:
    ①若不是原电池,请说明原因:　　　　　　　　　　　(如果回答此题,下面的②不用回答)。
    ②若是原电池,现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变),采取适当的措施来提高电池的放电效率,该操作可以是:　                            。
    （3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

    (1)A是铅蓄电池的     极，铅蓄电池正极反应式为            ，放电过程中电解液的密度       (填“减小”、“增大”或“不变”)。
    (2)Ag电极的电极反应式是        ，该电极的电极产物共        g。
    (3)Cu电极的电极反应式是        ，CuSO4溶液的浓度        (填“减小”、“增大”或“不变”)。
    (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示            。

    a.各U形管中产生的气体的体积
    b.各U形管中阳极质量的减少量
    c.各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    物 质
         		开始沉淀
         		沉淀完全
     
    Fe(OH)3
         		2.7
         		3.7
     
    Fe(OH)2
         		7.6
         		9.6
     
    Mn(OH)2
         		8.3
         		9.8
     
     
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：                                                      _。
    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                    。

    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是                                 。
    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                                              。
    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为                                                     。
    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
    ① 第一步反应的化学方程式为                                                            。
    ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图甲、乙是电化学实验装置。

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为                                   ；
    ②乙中总反应的离子方程式为                                     ；
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：                                   ；
    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
    ①甲中铁棒上的电极反应式为：                                  ；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入       (填写物质的化学式)    g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的______棒。
    ②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①甲池中碳极上电极反应式是________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
    ②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_________。
    ③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是（  ）

    A．电路中转移0.25 mol电子
    B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4
    C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO
    D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋

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