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【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,总反应方程式为2CO22CO+O2.下列说法正确的是(  )

A. 由图分析N电极为正极

B. OH通过离子交换膜迁向左室

C. 阴极的电极反应为CO2+H2O+2eCO+2OH

D. 反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强

【答案】C

【解析】

根据内部电荷移动方向确定N电极为负极,P电极为正极,左侧Pt电极为阴极,右侧Pt电极为阳极。

A.图中N型半导体为负极,P型半导体为正极,右侧是阳极,左侧是阴极,故A错误;

B.图中N型半导体为负极,P型半导体为正极,右侧Pt电极为阳极,左侧Pt电极为阴极,OH向阳极即右侧电极周围移动,故B错误;

C.左侧Pt电极为阴极,发生得电子的还原反应,电极反应为CO2+2e+H2OCO+2OH,故C正确;

D.根据总反应方程式为2CO22CO+O2,该装置中电解质溶液的碱性几乎不变,故D错误;

答案:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因是I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2KI混合溶液中,I3的浓度c(I3)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )

A. 反应I2(aq)I(aq)I3(aq)ΔH0

B. 在上述平衡体系中加入CCl4,平衡不移动

C. 保持T1不变,若反应进行到d点时,一定有vv

D. T2℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体后,平衡常数K增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

请回答:

Ⅰ.用如图所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是________(填序号)。

A.铝 B.石墨 C.银 D.铂

(2)N极发生反应的电极反应为________

(3)实验过程中,SO42________(从左向右”、“从右向左”)移动;滤纸上能观察到的现象有__________________

Ⅱ.用图所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH________(增大”、“减小不变”)。

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e+8OH==Fe+4H2O_____________

(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应:2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是(

A. N2H2反应生成NH3的原子利用率为100%

B. 催化剂ab能提高反应的平衡转化率

C. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

D. 在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】轮烷是一种分子机器的轮子,轮烷的一种合成原料由CHO三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列对该化合物的说法中,正确的是(  )

A. 名称是乙醚

B. 只含有一种官能团

C. 链状同分异构体中,属于羧酸的有3

D. 既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF为中学化学常见的单质或化合物,其中AF为单质,常温下,E的浓溶液能使铁、铝钝化,相互转化关系如图所示(条件已略去)。完成下列问题:

1)若A为淡黄色固体,B为气体,F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式_____

B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为_____

2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

A的电子式为_____

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为_____

③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,写出反应的化学方程式_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图为一种特殊的热激活电池示意图,当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为: PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是

A. PbSO4 电极发生还原反应

B. 负极的电极反应:Ca + 2Cl-2e=CaCl2

C. 放电时 Li、 K向正极移动

D. LiCl KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl,可将该电池改为常温使用的电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题:

1)已知:4FeS2s+11O2g═2Fe2O3s+8SO2g)△H=﹣3412.0kJmol1

Fe2O3s+3COg═2Fes+3CO2g)△H=﹣25.0 kJmol1

2Cs+O2g═2COg)△H=﹣221.0 kJmol1

2FeS2s+7O2g+3Cs═2Fes+3CO2g+4SO2g)△H_____kJmol1

2)碱性NaClO2溶液脱硫法

SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2+4OH2SO42+C1+2H2O,已知pc=﹣lgcSO2)。在刚性容器中,将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中,测得pc与温度的关系如图所示。

由图分析可知,该脱硫反应是_____反应(填放热吸热);若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平衡常数K_____(填增大减小不变)。

3)燃料细菌脱硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(Tf)、氧化亚铁微螺菌(Lf)、氧化硫硫杆菌(Tt)进行脱硫,其脱硫过程如图所示:

已知:脱硫总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42+15Fe2++16H+

Ⅰ反应的化学方程式为:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32+7Fe2++6H+

写出Ⅱ反应的化学方程式_____

②在上述脱硫反应中,氧化亚铁硫杆菌(Tf)与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池:

该细胞膜为_____(填阳离子交换膜阴离子交换膜)。该电池的正极电极反应式为_____。该方法在高温下脱硫效率大大降低,原因是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+40H-2CO32-+6H2O,有关说法正确的是

A. 放电时,CH3OH 参与反应的电极为正极

B. 放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C. 标准状况下,通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移

D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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